19．下面是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：
A．量筒  B．容量瓶  C．試管   D．圓底燒瓶 E．托盤天平
①其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是AB（填選項）
②可用作反應(yīng)容器并能進行加熱的是CD（填選項）
③下列操作，使得實驗結(jié)果偏小的是A（填選項）
A．稱取5.2gNaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時俯視讀數(shù)．
D．用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內(nèi)壁并將洗滌液倒入燒杯．

分析 ①根據(jù)溫度對儀器的使用是否有影響判斷；
②可作反應(yīng)容器并可加熱的是試管和圓底燒瓶；
③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：①液體的體積受溫度的影響，溫度不同時，用量筒量取的液體、容量瓶的液體的體積不同，導(dǎo)致產(chǎn)生誤差，
故答案為：AB；
②可作反應(yīng)容器并可加熱的是試管和圓底燒瓶，量筒、容量瓶、托盤天平不能用來加熱，
故答案為：CD；
③A．稱取5.2gNaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤，實際稱量質(zhì)量為5-0.2=4.8g，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；
D．用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內(nèi)壁并將洗滌液倒入燒杯，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，含硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查常見儀器的使用和溶液的配制，明確常用儀器構(gòu)造及使用方法，熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意相關(guān)基本實驗操作的實驗注意事項．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是（　�。�
A．CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCNB．CN-可被Cl2氧化成（CN）28
C．在水溶液中（CN）2可被F-還原D．HCN的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．如圖是我�；瘜W(xué)實驗室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
甲同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶
（2）經(jīng)計算，配制100mL 1mol•L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.5mL（保留小數(shù)點后一位）
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L-1，引起誤差的原因可能是BD
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，1mol單質(zhì)E跟足量酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣；C2-與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族；請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期IA族．
（2）畫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）用電子式表示化合物E2F的形成過程．
（4）寫出金屬銅與元素F的最高價氧化物的水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵．
（6）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的酸式鹽，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在2L的密閉容器中進行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）起始投入1mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)建立平衡，若條件不變，按下列各組物質(zhì)加入起始物質(zhì)，再次達到平衡后可能維持c（A）=c（B）=c（C）=0.2mol/L的一組是（　　）
A．1mol A+2mol B+1mol C
B．0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol A
C．0.6mol A+0.2mol D+0.1mol C
D．0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．己知元素X、Y同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法中一定不正確的是（　�。�
A．第一電離能：Y＜X
B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＞HnX
C．最高價含氧酸的酸性：元素X對應(yīng)酸的酸性強于Y
D．X和Y形成的化合物中，X顯負(fù)價，Y顯正價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．釩的氧化物有“化學(xué)面包”之美稱，這是因為釩的氧化物是化學(xué)工業(yè)中的最佳催化劑之一．自然界中釩的同位素有51V和50V．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V互為同位素
B．${\;}_{23}^{51}$和${\;}_{23}^{50}$V的質(zhì)量數(shù)相同
C．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V是同一種核素
D．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V的核外電子數(shù)與中子數(shù)均為23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒有直接聯(lián)系的是（　�。�
選項性質(zhì)用途
A鈉和鉀的合金能導(dǎo)電原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿
C鎂燃饒時發(fā)出耀眼的強光制作照明燈
DAl（OH）3加熱易分解塑料的阻燃劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含2.408×1024個Na+的Na2SO4的物質(zhì)的量是

A．0.1mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol

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