【題目】如圖是銅鋅原電池構(gòu)造示意圖，其電池反應式為 Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)， 下列判斷不正確的是

A.Zn 為負極B.鹽橋中的陽離子移向B

C.移去鹽橋，電流計指針不偏轉(zhuǎn)D.銅棒質(zhì)量不變

【答案】D

【解析】

該原電池中，易失電子的鋅作負極，銅作正極，電子從鋅沿導線流向銅，鹽橋中陽離子向正極移動。

A．該原電池中，易失電子的鋅作負極，銅作正極，A正確；

B．原電池放電時，鹽橋中鉀離子向正極硫酸銅溶液移動，即陽離子移向B，B正確；

C．移去鹽橋后，不能形成閉合回路，不能形成原電池，所以電流計指針不偏轉(zhuǎn)，C正確；

D．該原電池中，銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅，所以銅棒質(zhì)量增大，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒽()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形)，如下圖所示：

(1)蒽與X都屬于________(填字母)。

A．環(huán)烴 B．烴 C．不飽和烴

(2)苯炔的分子式為__________，苯炔不具有的性質(zhì)是__________(填字母)。

A．能溶于水 B．能發(fā)生氧化反應

C．能發(fā)生加成反應 D．常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母，下同)。

A. B. C. D.

(4)下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。

A. B.C6H14 C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結(jié)論的是

A.已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B.已經(jīng)制得了等碘的氧化物

C.已經(jīng)制得了、等含離子的離子化合物

D.碘單質(zhì)在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應中，屬于同一反應類型的是

A.由液態(tài)油脂制人造脂肪；由乙烷制氯乙烷

B.由甲苯制TNT；由地溝油制生物柴油

C.由乙醇制乙醛；由1，丁二烯合成順丁橡膠

D.由苯制溴苯；由溴乙烷制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對人類來說有著極其重要的作用。

(1)石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世界上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是導電性最好的材料(結(jié)構(gòu)如圖)。下列物質(zhì)可能與它反應的是_____(填字母)。

A．氧氣 B．單質(zhì)氟 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉溶液

(2)另一含碳化合物，其分子式為C3H6S2O，它是一種重要醫(yī)藥中間體，它的核磁共振氫譜見下圖左。則它的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)某科研組設(shè)計如上圖裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉(陽離子交換膜只允許Na＋通過)。電解時陽極生成的氣體是_________，陰極發(fā)生的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯原子對O3分解有催化作用：

O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1　

ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2

大氣臭氧層的分解反應是：O3＋O===2O2　ΔH，該反應的能量變化如圖：

下列敘述中，正確的是

A. 反應O3＋O===2O2的ΔH=E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸熱反應

C. ΔH=ΔH1＋ΔH2

D. ΔH=E3－E2>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是 (　　)

A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t＝∞時，N2O5(g)完全分解)：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

(1)已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g) △H1＝－4.4 kJ· mol－1

N2O4(g)2NO2(g) △H2＝＋55.3 kJ· mol－1

則反應N2O5(g)＝2NO2(g)＋O2(g)的 △H＝________kJ· mol－1。

(2)若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。

(3)25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp＝________kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)保留1位小數(shù))。下圖中可以示意平衡常數(shù)Kp隨溫度T變化趨勢的是_______。

(4)鄰二甲苯經(jīng)硝化得到兩種一硝化產(chǎn)物：3－硝基鄰二甲苯(3－NOX)和4－硝基鄰二甲苯(4－NOX)。某研究小組研究了采用N2O5為硝化劑時催化劑用量對該反應的影響。將一定量的催化劑和鄰二甲苯置于反應瓶中，控制溫度反應一定時間。測得鄰二甲苯的轉(zhuǎn)化率和3－NOX的選擇性如圖所示：

①描述并解釋隨著催化劑用量的增加，鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率的變化趨勢：____________。

②在圖中畫出4－NOX的選擇性隨催化劑用量變化的曲線_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學中有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

已知與水反應生成乙炔。請回答下列問題：

將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀，基態(tài)核外電子排布式為 ______ ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成和Cu，但CuO在高溫下會分解成，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成：______。

中與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為 ______ 。

乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ______ ，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______ 。

硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連如圖則的晶體中有 ______ mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸，它電離生成少量和，則含有的化學鍵類型為 ______ 。

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