【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說明這個(gè)結(jié)論的是

A.已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B.已經(jīng)制得了等碘的氧化物

C.已經(jīng)制得了、等含離子的離子化合物

D.碘單質(zhì)在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體

【答案】C

【解析】

碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性，說明它可以失電子形成陽(yáng)離子，類似金屬失電子形成金屬陽(yáng)離子。

A.IBr、ICl是共價(jià)化合物，這些化合物中都不存在單獨(dú)的，所以不能根據(jù)這些事實(shí)證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，故A錯(cuò)誤；

B.等碘的氧化物是共價(jià)化合物，不存在單獨(dú)的，所以不能根據(jù)這些事實(shí)證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，故B錯(cuò)誤；

C.、等化合物中存在，體現(xiàn)了金屬性，故C正確；

D.碘在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體，此為物理性質(zhì)，與金屬性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1791年，法國(guó)醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：

①用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

下列說法正確的是（ ）

A.②③兩步都是氧化還原反應(yīng)

B.只有第②步是氧化還原反應(yīng)

C.該方法對(duì)生產(chǎn)設(shè)備基本沒有腐蝕

D.該方法對(duì)環(huán)境污染較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為1 molSO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)過程中的能量變化示意圖，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　 )

A.若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小

B.若在反應(yīng)體系中加入催化劑，ΔH不變

C.反應(yīng)的活化能等于x kJ·mol－1

D.2SOCl2(g)＝SO2Cl2(g)+SCl2(g) ΔH＝(x－y)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為C16H13O3Br，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(2)由C→D、E→F的反應(yīng)類型依次為_________、_________。

(3)寫出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

Ⅰ屬于芳香族化合物，且分子中含有2個(gè)苯環(huán)

Ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅲ分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。

(4)已知：RClRMgCl，寫出以CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡狀態(tài)，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B.單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發(fā)現(xiàn)HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：，鎳粉是反應(yīng)I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：

由圖可知，當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是( )

A.反應(yīng)I的速率增加，反應(yīng)II的速率不變

B.反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)II的速率增加。

C.反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快

D.反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)II的速率增加得快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.恒容時(shí)充入He氣

d.恒壓時(shí)充入He氣

e.及時(shí)分離NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是銅鋅原電池構(gòu)造示意圖，其電池反應(yīng)式為 Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)， 下列判斷不正確的是

A.Zn 為負(fù)極B.鹽橋中的陽(yáng)離子移向B

C.移去鹽橋，電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)D.銅棒質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：

已知：1.兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)

+H2O

2.RCHO

(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說法正確的是_______________。

A.分子式為C16H18N3O5 B.分子中含4個(gè)手性碳原子

C.1 mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng) D.能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________，CH3I的作用為__________。

(3)寫出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ________。

(4)試寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：___________。

①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；

②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)利用己有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從的路線。(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)__________________

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