下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是（　�。�
分析：形成共用電子對(duì)的兩元素的非金屬性強(qiáng)弱相差越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，選項(xiàng)中都是碳原子分別與F、O、N、C原子形成的極性鍵，可以根據(jù)F、O、N、C的非金屬性判斷鍵的極性最強(qiáng)．
解答：解：由于形成共用電子對(duì)的兩元素的非金屬性強(qiáng)弱相差越大，形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)；四個(gè)選項(xiàng)中，都含有碳原子，其它元素的非金屬性大小關(guān)系為：F＞O＞N＞C，所以極性鍵的極性大小關(guān)系為：C-F＞C-O＞C-N＞C-C，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵的極性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，注意形成共用電子對(duì)的兩元素的非金屬性強(qiáng)弱相差越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)l：1和1：2的化合物．
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請(qǐng)回答下列問題．
（1）W元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）
 
．
①原子晶體    ②離子晶體③分子晶體    ④金屬晶體
（2）H2Y2的電子式為
 
，Na2Y2中的化學(xué)鍵種類為：
 
．
（3）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；若生成1mol Na2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．Z在周期表中的位置
 
．
（6）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入Z2的電極為原電池的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共15分） I（9分）寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式

（1）N2 (g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1KJ熱量。

                                                               

（2）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。

                                                               

（3）1molC（石墨）與適量H2O(g)反應(yīng)吸收131.3KJ熱量

                                                               

II .（6分）（1）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化大于化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化，則該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

（2）不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)換，如：化學(xué)能和電能、熱能之間的相互轉(zhuǎn)換。如圖是一個(gè)原電池工作原理的示意圖。試回答：

①從能量角度看，它屬于____________能轉(zhuǎn)化為____________能；

②裝置中Zn為____________極。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011－2012學(xué)年山東省魯北中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（共18分）I（6分）寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）N2 (g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1KJ熱量。
                                                                                                     
（2）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。
                                                                                              
（3）1molC（石墨）與適量H2O(g)反應(yīng)吸收131.3KJ熱量
                                                                                                     
II.（12分）（1）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化大于化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化，則該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

（2）不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)換，如：化學(xué)能和電能、熱能之間的相互轉(zhuǎn)換。如圖是一個(gè)原電池工作原理的示意圖。試回答：

①從能量角度看，它屬于____________能轉(zhuǎn)化為____________能；
②裝置中Zn為____________極。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市鄒城二中高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（共15分） I（9分）寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）N2 (g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1KJ熱量。
                                                               
（2）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。
                                                               
（3）1molC（石墨）與適量H2O(g)反應(yīng)吸收131.3KJ熱量
                                                               
II .（6分）（1）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化大于化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化，則該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

（2）不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)換，如：化學(xué)能和電能、熱能之間的相互轉(zhuǎn)換。如圖是一個(gè)原電池工作原理的示意圖。試回答：

①從能量角度看，它屬于____________能轉(zhuǎn)化為____________能；
②裝置中Zn為____________極。[來源:學(xué),科,網(wǎng)]

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（一）試卷 題型：填空題

利用化學(xué)反應(yīng)原理研究生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題具有十分重要的意義：

（Ⅰ）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：

(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。

(3)N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

則：1 mol N2H4完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                  。

（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

 (1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)      ，反應(yīng)式為                          ，則說明F為正極；

（2）若鉛蓄電池工作時(shí)（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：              ，充電時(shí)該極與外加電源的     極相連。

（3）若用該電池電解Cu(NO3)2 溶液，其電解方程式為                          

若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是        ；要想CuSO4溶液恢復(fù)原樣，需加入的物質(zhì)是           ,質(zhì)量為        

 

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