Question

【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A，F(xiàn)分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用（填序號(hào)）．
a．氯化鈉 b．氫氧化鈉 c．碳酸鈣
（2）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ， 其作用是 ． 裝置D中濃硫酸的作用是 ．
（3）反應(yīng)過(guò)程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2 ， 為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有溶液的洗氣瓶．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；b
（2）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和氯化鈉溶液；除去氯氣中混有的氯化氫；干燥氯氣
（3）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（4）氫氧化鈉
【解析】解：（1）依據(jù)儀器a形狀可知a為：分液漏斗； 氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰具有吸水性，利用氫氧化鈉、生石灰或者是堿石灰與濃氨水可制取氨氣；故選：b；所以答案是：分液漏斗；b；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，所以E中放的是飽和食鹽水，作用除去氯氣中的氯化氫，D中放的是濃硫酸，作用是干燥氯氣；所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和氯化鈉溶液； 除去氯氣中混有的氯化氫； 干燥氯氣；（3）氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，方程式�?NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；所以答案是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；（4）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣；所以答案是：氫氧化鈉．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氨的實(shí)驗(yàn)室制法，需要了解實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；安驗(yàn)室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O才能得出正確答案．