3．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：①液態(tài)水汽化    ②Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌有氨氣放出   ③濃硫酸稀釋    ④氯酸鉀分解   ⑤生石灰跟水反應(yīng)（　　）
A．②B．①②④C．②④D．①④⑤

分析 大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，濃硫酸稀釋放出大量的熱，水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合，需要吸熱．

解答 解：①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，故錯誤；
②Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合發(fā)生反應(yīng)需要吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，故正確；
③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故錯誤；
④氯酸鉀分解屬于分解反應(yīng)需要吸熱，故正確；
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，屬于化合反應(yīng)，放出大量的熱，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查學(xué)生常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，注意知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．試回答下列問題：
（1）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
（2）觀察到“結(jié)冰”現(xiàn)象，說明反應(yīng)是一個吸熱（填“放出”或“吸收”）能量的反應(yīng)，即斷開舊化學(xué)鍵吸收（填“放出”或“吸收”）能量＞（填“＞”或“＜”）形成新化學(xué)鍵放出（填“吸收”或“放出”）的能量．
（3）該反應(yīng)在常溫下就可以進行，說明有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列做法中，會對人體健康造成較大危害的是（　�。�
A．用二氧化硫熏蒸銀耳B．用蘇打中和發(fā)酵面團中的酸
C．用醋酸清洗熱水瓶內(nèi)壁附著的水垢D．用含氫氧化鋁的藥劑治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．CuC．HClD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)H2?2H；△H＞0，若反應(yīng)物濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1需要的反應(yīng)時間為（　　）
A．等于18sB．等于 12sC．大于18sD．小于18s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)A（g）+3B （g）?2C（g）的能量變化如圖所示，結(jié)合圖象分析下列說法，其中正確的是（　　）
A．若升高溫度，則平衡常數(shù)增大
B．該反應(yīng)的焓變?yōu)閎-a
C．達到平衡后，增大壓強，平衡逆移
D．催化劑不影響反應(yīng)的焓變，影響反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）在新制氯水的各種微粒中，
①使氯水呈黃綠色的是（用“化學(xué)式”或“離子符號”填寫，下同）Cl2；
②能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl-；
③能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+；
④能使紅紙條褪色的是HClO；
⑤能使無水硫酸銅變藍的是H2O；
（2）過氧化鈉可作為潛水艇的供氧劑，是因為過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)． 請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示，250-300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
③電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（2）將甲烷和硫反應(yīng)可以制備CS2，其流程如圖3所示：
①反應(yīng)1產(chǎn)生兩種含硫的物質(zhì)，則該反應(yīng)方程式為CH4+4S→CS2+2H2S．
②為了提高CS2產(chǎn)率，設(shè)計反應(yīng)2和3實現(xiàn)硫單質(zhì)循環(huán)利用，實驗時需對反應(yīng)1出來的氣體分流，則進入反應(yīng)2和反應(yīng)3的氣體物質(zhì)的量之比為2：1．
③當反應(yīng)1中每有1molCS2生成時，反應(yīng)2中需要消耗O2的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
B．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，都是98g/mol
C．摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量
D．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對原子（分子）質(zhì)量的6.02×1023倍

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