Question

7．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亞鐵銨的結(jié)晶水合物）是重要的化工原料和化學(xué)試劑，在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)被氧化而變質(zhì)．某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開(kāi)展了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O分解的部分產(chǎn)物．裝置A的氣密性的檢查方法是將裝置A與導(dǎo)管相連，將該導(dǎo)管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內(nèi)的氣體膨脹．觀察插入水中的導(dǎo)管是否有氣泡．停止微熱后，導(dǎo)管是否出現(xiàn)水柱．
已知：五氧化二磷是酸性干燥劑，假設(shè)干燥管中試劑均足量．
①B裝置的作用是除去NH₃．
②M干燥管中所放的藥品是堿石灰．
（2）檢驗(yàn)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O是否變質(zhì)的試劑是KSCN（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩充分溶解，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色溶液變淺，則說(shuō)明樣品未完全變質(zhì)；若紫色溶液不變色，說(shuō)明樣品已完全變質(zhì)．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定過(guò)二硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈]的純度（過(guò)二硫酸銨的相對(duì)分子量為238，滴定反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₈^2-+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2SO₄^2-）．取w g過(guò)二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配制成250mL 溶液．準(zhǔn)確量取20，.00mL配制的溶液于錐形瓶中，用c mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始讀數(shù)/mL	終點(diǎn)讀數(shù)/mL
Ⅰ	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①完成上述實(shí)驗(yàn)需要準(zhǔn)確量取20.00mL過(guò)二硫酸銨溶液，所用儀器的名稱是酸式滴定管或移液管．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，樣品的純度為$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%（用含w、c的代數(shù)式表示）．

Answer 1

分析 （1）裝置A的氣密性的檢查方法是連接裝置后密閉裝置，利用壓強(qiáng)變化和液面變化分析設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方法；
①B中五氧化二磷是吸收生成的氨氣；
②M干燥管中堿石灰防止污染氣體進(jìn)入空氣；
（2）檢驗(yàn)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O是否變質(zhì)是檢驗(yàn)是否存在鐵離子；完全變質(zhì)的檢驗(yàn)方法是利用亞鐵離子的還原性，利用高錳酸鉀溶液顏色變化設(shè)計(jì)檢驗(yàn)；
（3）①過(guò)二硫酸銨具有氧化性；
②第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，計(jì)算平均消耗溶液體積，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；

解答 解：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O分解的部分產(chǎn)物．裝置A的氣密性的檢查方法是：將裝置A與導(dǎo)管相連，將該導(dǎo)管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內(nèi)的氣體膨脹．觀察插入水中的導(dǎo)管是否有氣泡．停止微熱后，導(dǎo)管是否出現(xiàn)水柱，
故答案為：將裝置A與導(dǎo)管相連，將該導(dǎo)管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內(nèi)的氣體膨脹．觀察插入水中的導(dǎo)管是否有氣泡．停止微熱后，導(dǎo)管是否出現(xiàn)水柱；
①五氧化二磷是酸性干燥劑，可以吸收生成的氨氣，
故答案為：除去NH₃；
  ②分解生成的氣體不能排放，通過(guò)M中堿石灰吸收防止污染空氣，
故答案為：堿石灰；
（2）檢驗(yàn)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液，若變質(zhì)生成鐵離子，加入KSCN溶液會(huì)變紅色，檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是利用亞鐵離子的還原性，取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩充分溶解，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色溶液變淺，則說(shuō)明樣品未完全變質(zhì)；若紫色溶液不變色，說(shuō)明樣品已完全變質(zhì)，
故答案為：KSCN； 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩充分溶解，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色溶液變淺，則說(shuō)明樣品未完全變質(zhì)；若紫色溶液不變色，說(shuō)明樣品已完全變質(zhì)；
（3）①滴定反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₈^2-+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2SO₄^2-，反應(yīng)可知過(guò)二硫酸銨具有強(qiáng)氧化性，所以準(zhǔn)確量取20.00mL過(guò)二硫酸銨溶液，所用儀器的名稱是酸式滴定管或移液管，
故答案為：酸式滴定管或移液管；
②第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，計(jì)算平均消耗溶液體積=$\frac{22.58-2.50+19.92}{2}$ml=20ml，
                  S₂O₈^2-+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2SO₄^2-
                 1              2
               n              cmol/L×20×10^-3L
n=c×20×10^-3×$\frac{1}{2}$mol，
250ml溶液中含過(guò)二硫酸銨c×20×10^-3×$\frac{1}{2}$mol×$\frac{250}{25}$，
則過(guò)二硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈]的純度=$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%，
故答案為：$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)、滴定實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等