Question

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（　�。�

序號	反應物及反應條件	產(chǎn)物
①	FeCl3、CuCl2中加入Fe	FeCl2、CuCl2、固體X
②	Cl2、FeI2	FeCl3
③	KMnO4、濃鹽酸、不加熱	Cl2、Mn2+
④	Na2O2、FeSO4、高溫	Na2FeO4、Na2SO4

• A、第①組反應固體X 中不含F(xiàn)e
• B、第②組反應中I^-全部被氧化為I₂
• C、第③組及所學知識可知氧化性由強到弱的順序為：KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂
• D、第④組氧化產(chǎn)物為Na₂FeO₄和Na₂SO₄

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：A．CuCl₂能與Fe反應生成Cu和FeCl₂；
B．還原性碘離子大于亞鐵離子；
C．KMnO₄和MnO₂都能氧化HCl；
D．還原劑被氧化后的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物．

解答： 解：A．由于反應后有CuCl₂剩余，CuCl₂能與Fe反應生成Cu和FeCl₂，所以反應后固體為Cu，沒有Fe，故A正確；
B．還原性碘離子大于亞鐵離子，所以反應中I^-全部被氧化為I₂，故B正確；
C．KMnO₄和MnO₂都能氧化HCl生成氯氣，所以氧化性由強到弱的順序為：KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂，故C正確；
D．還原劑被氧化后的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO₄中鐵元素+2價被氧化為Na₂FeO₄中的+6價，則Na₂FeO₄為氧化產(chǎn)物，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中物質的性質、元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力與應用能力的考查，題目難度中等