【題目】(1)寫出基態(tài)鎳原子的電子排布式______.與其同周期的基態(tài)原子的M 層電子全充滿的元素位于周期表的_____區(qū); 基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子產(chǎn)生的光譜叫_________光譜。

(2)丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為____________;CS2互為等電子體的陰離子是____(寫一種);CO32-的立體構(gòu)型是________。

(3)0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成_____mol AgCl沉淀。H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大,原因是_________。

(4)如圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)。

①一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型是______

②已知晶胞棱長a=5.64×10-10m.則該晶胞密度為ρ=_______。

【答案】 1s22s22p63s23p63d84s2 [Ar]3d84s2 dsp區(qū) 吸收 sp2雜化 N3- 平面三角形 0.2 氧的原子半徑比硫小,電負(fù)性比硫大,水分子中成鍵電子對更靠近中心原子,相互排斥作用大,鍵角大 正四面體 5.37g/cm3

【解析】試題分析:(1)鎳是28號元素,核外有28個電子,根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式;與鎳同周期的基態(tài)原子的M 層電子全充滿的元素,是29—36號元素;基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子需要吸收能量;(2)丙酮分子中2號碳原子為羰基碳原子,是平面構(gòu)型,等電子體是指原子數(shù)目相同,價電子數(shù)目也相同的粒子;CO32-中碳原子的價電子對數(shù)是無孤對電子;(3)配合物外界可以完全電離,內(nèi)界不電離,[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O外界有2個Cl-;根據(jù)VSEPR理論和電負(fù)性差異解釋H2O和H2S的鍵角差異;(4)①根據(jù)晶胞圖分析一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型;②根據(jù)晶胞密度公式 計算;

解析:(1)鎳是28號元素,核外有28個電子,根據(jù)能量最低原理,電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2;與鎳同周期的基態(tài)原子的M 層電子全充滿的元素,是29—36號元素,位于位于周期表的dsp區(qū)基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子需要吸收能量,所以基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子產(chǎn)生的光譜叫吸收光譜;(2)根據(jù)圖示,丙酮分子中2號碳原子為羰基碳原子,是平面構(gòu)型,根據(jù)雜化軌道理論,2號C原子的雜化方式應(yīng)為sp2雜化;等電子體是指原子數(shù)目相同,價電子數(shù)目也相同的粒子,所以與CS2互為等電子體的陰離子,有SCN、OCN-、N3-;CO32-中碳原子的價電子對數(shù)是 ,無孤對電子所以CO32-的立體構(gòu)型是平面三角形;(3)配合物外界可以完全電離,內(nèi)界不電離,[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O外界有2個Cl-所以含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成0.2mol AgCl沉淀;氧的原子半徑比硫小,電負(fù)性比硫大,水分子中成鍵電子對更靠近中心原子,相互排斥作用大,所以H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大;(4)①根據(jù)晶胞圖,一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型正四面體;②一個晶胞中,鎵原子的數(shù)目為4,As的數(shù)目為,所以晶胞的摩爾質(zhì)量是(70+75)×4,晶胞的體積是a3=(5.64×10-8)cm3=1.79×10-22 cm3所以晶體的密度是= 5.37g/cm3 。

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【題目】如圖為元素周期表的一部分,請參照①-⑨在表中的位置,回答下列問題:(用元素符號或化學(xué)用語回答)

(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____,其包含的化學(xué)鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價鍵”)。

(2)⑦和⑨能以原子個數(shù)1:2形成化合物,用電子式表示其形成過程______________。

(3)③④⑤三種元素分別形成的簡單離子,離子半徑由大到小的順序是____________。

(4)③的簡單氫化物的沸點比⑦的簡單氫化物的沸點___(填“高”或“低”),理由_____________。

(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________

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(1)A的化學(xué)名稱_________________。

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(3)由F生成G的反應(yīng)方程式_____________________

(4)芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體,1mol X與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成88g CO2,其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為3:1:1的有________種,寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

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A. NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率

C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)足夠長時間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

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(1)操作X的名稱是
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【題目】下列對物質(zhì)分類的歸納中,錯誤的是

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B.由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽

C.在水溶液中能電離出氫離子的化合物不一定為酸

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