Question

7．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
①對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④若將適量CO₂ 通入0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化） 2c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=0.1mol•L^-1
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解平衡常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則有：K_a•K_h=K_w．

• A． ①②④⑤
• B． ②④
• C． ②⑤
• D． ①②③④

Answer 1

分析 ①可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，減少生成物濃度，平衡向著正向移動，但是生成物濃度減小；
②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
③相同溫度下，溶液中氯離子濃度越大該溶液抑制AgCl溶解程度越大；
④任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
⑤電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）．

解答 解：①可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，減少生成物濃度，平衡向著正向移動，但是生成物濃度減小，所以平衡正向移動生成物百分含量不一定增大，故錯誤；
②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故正確；
③相同溫度下，溶液中氯離子濃度越大該溶液抑制AgCl溶解程度越大，相同濃度的氯化鈣和氯化鈉中，氯化鈣中氯離子濃度大于氯化鈉，所以AgCl在同濃度的氯化鈣中溶解度小于氯化鈉溶液中，故錯誤；
④溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=c（Na⁺）=0.2mol•L^-1，故錯誤；
⑤電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，Kw=c（H⁺）．c（OH^-），所以存在K_a•K_h=K_w，故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、難溶物溶解平衡等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確電解質(zhì)電離特點(diǎn)、難溶物溶解平衡影響因素等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是⑤中這幾個平衡常數(shù)之間關(guān)系，題目難度不大．