7.歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是(  )
①對已建立化學平衡的某可逆反應(yīng),當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時,生成物的百分含量一定增加
②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若將適量CO2 通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol•L-1
⑤常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka•Kh=Kw
A.①②④⑤B.②④C.②⑤D.①②③④

分析 ①可逆反應(yīng)達到平衡時,減少生成物濃度,平衡向著正向移動,但是生成物濃度減。
②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
③相同溫度下,溶液中氯離子濃度越大該溶液抑制AgCl溶解程度越大;
④任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷;
⑤電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-}).c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$,Kh=$\frac{c(C{H}_{3}COOH).c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$,Kw=c(H+).c(OH-).

解答 解:①可逆反應(yīng)達到平衡時,減少生成物濃度,平衡向著正向移動,但是生成物濃度減小,所以平衡正向移動生成物百分含量不一定增大,故錯誤;
②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故正確;
③相同溫度下,溶液中氯離子濃度越大該溶液抑制AgCl溶解程度越大,相同濃度的氯化鈣和氯化鈉中,氯化鈣中氯離子濃度大于氯化鈉,所以AgCl在同濃度的氯化鈣中溶解度小于氯化鈉溶液中,故錯誤;
④溶液呈中性,則存在c(H+)=c(OH-),任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=c(Na+)=0.2mol•L-1,故錯誤;
⑤電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-}).c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$,Kh=$\frac{c(C{H}_{3}COOH).c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$,Kw=c(H+).c(OH-),所以存在Ka•Kh=Kw,故正確;
故選C.

點評 本題考查較綜合,涉及化學平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、難溶物溶解平衡等知識點,為高頻考點,明確電解質(zhì)電離特點、難溶物溶解平衡影響因素等知識點是解本題關(guān)鍵,難點是⑤中這幾個平衡常數(shù)之間關(guān)系,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.將適量金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中,有氣體放出,但無沉淀生成的是( 。
A.HClB.Ca(HCO32溶液C.FeCl3D.CuSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.觀察各組熱化學方程式:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1;C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3;S(g)+O2(g)═SO2(g)△H4
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H5;  H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H7;  CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH2)(s)△H8
上述各組化學反應(yīng)的△H前者大于后者的是( 。
A.②③④B.②④C.①③D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.在100kPa和298K時,有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式有:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說法錯誤的是( 。
A.H2燃燒生成1 mol H2O(g)時,放出241.8 kJ的熱量
B.1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量
C.1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱,H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
D.O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1,質(zhì)量分數(shù)為36.5%.
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7 mol•L-1
(2)取此濃鹽酸50mL,用蒸餾水稀釋到200mL,稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.925 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.

(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2).某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H=a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:
t/minn (CO)/moln (Cl2)/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=0.1mol/(L?min).
②在2min~4min間,v(Cl2正=v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K=5.
③已知X、L可分別代表溫度或壓強,圖1表示L一定時,CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.
X代表的物理量是溫度;a<0 (填“>”,“=”,“<”).
(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體,2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=-748kJ•mol-1
①一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示.溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時,單位時間內(nèi)反應(yīng)達平衡,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向左移動,轉(zhuǎn)化率降低.
②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學氣敏傳感器法.其中CO傳感器的工作原理如圖3所示,則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+;方法2:氧化還原滴定法.用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸濃度.寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+
(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C(K+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)..

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.已知A、B、C三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若B的溶液中加入KSCN溶液變紅色,則A物質(zhì)為Fe2O3(用化學式表示).
向沸水中逐滴加入飽和B溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,所得分散系中粒子直徑大小區(qū)間為1nm-100nm.B溶液可用于腐蝕銅線路板,其反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++2Cu2+.C→A的化學方程式為2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O.
(2)若A、C均為既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的白色物質(zhì),則C物質(zhì)是Al(OH)3(用化學式表示).向B溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,則此過程中可觀察到現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀,后沉淀溶解,涉及的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,B→C的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列各組單質(zhì)中,前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是( 。
①Al、Fe      ②Cl2、S      ③Mg、C    ④H2、Cu      ⑤Cl2、H2
A.只有①③B.只有②④C.只有①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式不正確的是( 。
A.NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B.次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉:SO32-+Ca2+═CaSO3
C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱:HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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