【題目】下列關于催化劑的說法，正確的是(　　)
A.催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應
B.在化學反應前后催化劑性質(zhì)不改變，質(zhì)量發(fā)生改變
C.催化劑能改變化學反應速率
D.在化學反應過程中，催化劑質(zhì)量和化學性質(zhì)都改變

【答案】C
【解析】催化劑的種類有多種，根據(jù)不同的目的和不同的化學反應而采用不同的催化劑，催化劑在反應前后的性質(zhì)和質(zhì)量均不發(fā)生變化。并不是所有的不反應的物質(zhì)加入催化劑均能反應，還要根據(jù)物質(zhì)本身的性質(zhì)。
【考點精析】利用催化劑對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知催化劑的催化作用具有很強的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應或某一類反應，使用生物酶制劑時的選擇性更為突出．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，其中A,B,C，D，E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍．請回答下列問題：

A

B

D

E

G

J

L

M

Q


（1）J的最高價氧化物對應水化物的化學式是 ．
（2）G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑，其電子式為 ． 寫出一個能表示元素G、J非金屬性強弱關系的化學方程式 ．
（3）G單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在﹣定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，且該反應中有NA個電子轉(zhuǎn)移，則該反應的化學方程式是 ．
（4）A的最簡單氫化物是（填“極性”或“非極性”）分子，實驗室制備該物質(zhì)的化學方程式為 ．
（5）根據(jù)元素周期律，可以推測上表中長周期元素的單質(zhì)具有半導體特性的是（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與氨堿法比較，下列關于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是(　　)
A.提高了原料的原子利用率
B.降低了生產(chǎn)成本
C.減少了環(huán)境污染
D.減輕了對設備的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】認識反應條件對化學反應的影響，對學好化工生產(chǎn)知識具有重要意義。下列說法不正確的是 (　　)。
A.SO2合成SO3雖然屬于放熱反應，但工業(yè)上合成SO3時仍需加熱
B.合成氨工業(yè)采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學平衡原理
C.合成純堿的過程中，應首先向飽和食鹽水中通入NH3 ， 再通入足量CO2
D.通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜試劑和方法均正確的是（ ）

選項

物質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

乙烷中混有乙烯

H2

催化劑、加熱

B

乙醇中混有乙酸

飽和Na2CO3溶液

分液

C

苯中混有苯酚

足量濃溴水

過濾

D

丙醇中混有水

CaO

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于放熱反應的是()

A.氫氧化鈉與稀鹽酸的反應B.甲烷在氧氣中的燃燒反應

C.灼熱的碳與CO2的反應D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由． ．
（4）Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液（填現(xiàn)象），即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是( )

A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Mg2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F與D同主族，F與G同周期。

（1）D、E、F 的離子半徑由大到小的順序為_________(填離子符號)。

（2）寫出能證明G比F非金屬性強的一個離子方程式_____________。

（3）F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構，該化合物與水反應生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6,甲的電子式為_______，該反應的化學方程式為___________________。

（4）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構式為_______。常溫下,液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質(zhì)，若共生成1mol產(chǎn)物時放熱QkJ,該反應的熱化學方程式為_____________________。

（5）現(xiàn)取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L 氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為_________mL。

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