Question

【題目】表是元素周期表的一部分，其中A,B,C，D，E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍．請回答下列問題：

	A	B
D	E	G	J
L	M	Q

（1）J的最高價氧化物對應水化物的化學式是 ．
（2）G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑，其電子式為 ． 寫出一個能表示元素G、J非金屬性強弱關系的化學方程式 ．
（3）G單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在﹣定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，且該反應中有NA個電子轉移，則該反應的化學方程式是 ．
（4）A的最簡單氫化物是（填“極性”或“非極性”）分子，實驗室制備該物質(zhì)的化學方程式為 ．
（5）根據(jù)元素周期律，可以推測上表中長周期元素的單質(zhì)具有半導體特性的是（填元素符號）．

Answer 1

【答案】
（1）HClO4
（2）；H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
（3）SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2
（4）極性；2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3?H2O NH3↑+H2O
（5）Ge、As
【解析】解：A,B,D,E,G、J為短周期元素，G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍，G為第三周期元素，結合位置可知B、G同主族，則B為O，G為S，A為N，D為Si，E為P，J為Cl，L為Ge，M為As，Q為Se，（1）J的最高價為+7價，最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4 ， 所以答案是：HClO4；（2）G2J2中存在Cl﹣S、S﹣S鍵，其電子式為 ，表示元素G、J非金屬性強弱關系的化學方程式如H2S+Cl2=2HCl+S↓或 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓， 所以答案是： ；H2S+Cl2=2HCl+S↓或 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（3）氯酸鉀分解可制備氧氣，由信息可知，二氧化硫與氯酸反應生成硫酸和二氧化氯，反應為SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2 ， 1molJ的含氧酸反應有NA個電子轉移，
所以答案是：SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2；（4）A的氫化物為氨氣，為極性分子，銨鹽與堿加熱可制備氨氣，制備反應為2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 或 NH3H2O NH3↑+H2O，
所以答案是：極性；2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 或 NH3H2O NH3↑+H2O；（5）位于金屬與非金屬交界處的元素單質(zhì)具有半導體特性，則長周期中Ge、As的單質(zhì)具有半導體特性，所以答案是：Ge、As．