Question

書寫下列微粒的電子式：
（1）CO₂

；     （2）Na₂O₂

；         （3）H₂O

．

Answer 1

分析：首先判斷化合物是離子化合物還是共價化合物；依據(jù)電子式的書寫寫出，即把原子的最外層電子表示出來；
若是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
若是共價化合物，其電子式由對應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．

解答：解：（1）CO₂是共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（2）Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，
故答案為：；
（3）H₂O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為，故答案為：．

點評：本題考查了電子式的書寫方法，一般共價化合物中各元素的化合價的絕對值就是該元素原子形成的共用電子對數(shù)；原子團的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．