Question

書寫下列微粒的電子式：
（1）CS₂

；            
（2）HClO

；
（3）Na₂O₂

．
（4）Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：首先判斷化合物是離子化合物還是共價化合物；
若是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
若是共價化合物，其電子式由對應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．

解答：解：（1）硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為，
故答案為：；
（2）氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子，成2個共價鍵，電子式為，
故答案為：；
（3）Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故答案為：；
（4）氫氧根內(nèi)部是共價鍵，氫氧根和鈣離子形成離子鍵，電子式為，
故答案為：．

點評：本題考查電子式的書寫，題目難度不大，一般共價化合物中各元素的化合價的絕對值就是該元素原子形成的共用電子對數(shù)；原子團的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．