Question

書寫下列微粒的電子式：
（1）NH₄F

 （2）CBr₄

（3）Ba（OH）₂

 （4）CaO

（5）NaClO

．

Answer 1

分析：首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物；
若是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
若是共價(jià)化合物，其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況．

解答：解：（1）NH₄F是離子化合物，由NH₄⁺離子和F^-離子構(gòu)成，NH₄F的電子式為，，故答案為：；
（2）CBr₄是共價(jià)化合物，C原子與4Br個(gè)原子以分別以一個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合，電子式為，故答案為：；
（3）Ba（OH）₂是離子化合物，由Ba²⁺離子和OH^-離子構(gòu)成，Ba（OH）₂的電子式為，故答案為：；
（4）CaO是離子化合物，由Ca²⁺離子和O^2-離子構(gòu)成，CaO的電子式為，故答案為：；
（5）NaClO是離子化合物，由Na⁺離子和ClO^-離子構(gòu)成，NaClO的電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：一般共價(jià)化合物中各元素的化合價(jià)的絕對(duì)值就是該元素原子形成的共用電子對(duì)數(shù)；原子團(tuán)的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況，（5）為易錯(cuò)點(diǎn)．