某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是
 
，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，上圖A處應(yīng)選用的裝置是
 
（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為
 
、
 
．
（2）裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是
 
．待裝置
 
（填寫字母）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是
 
．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明正確的反應(yīng)條件）是
 
．
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽
 
理由：
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，是利用的啟普發(fā)生器原理分析選擇裝置，制得的二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣，利用裝置B除氯化氫，利用裝置C除水蒸氣；
（2）為避免空氣的影響，實(shí)驗(yàn)前先通二氧化碳充滿裝置后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；
（3）①裝置F中無明顯現(xiàn)象，證明沒有CO生成，裝置D中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，其中一種固體為碳酸鈉，另一種固體為C；
②裝置D中的殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，說明生成碳酸鈉，裝置F中有黑色沉淀，說明PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd，所以反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鈉和CO；
（4）根據(jù)反應(yīng)物的成分和質(zhì)量守恒解答．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，是利用的啟普發(fā)生器原理分析選擇裝置；制得的二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣，利用裝置B飽和NaHCO3除氯化氫，利用裝置C濃H2SO4除水蒸氣；
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ⅲ；飽和NaHCO3；濃H2SO4；
（2）為了避免空氣中氧氣、水蒸氣影響探究二氧化碳和鈉反應(yīng)的產(chǎn)物分析，需要先把裝置中空氣排出，所以打開Ⅲ的導(dǎo)氣管活塞，先通一會(huì)CO2氣體，使裝置充滿二氧化碳?xì)怏w后再點(diǎn)燃酒精噴燈；
故答案為：打開Ⅲ的導(dǎo)氣管活塞，先通一會(huì)CO2氣體；E；渾濁；排出該裝置中的空氣，避免空氣中氧氣、水蒸氣影響探究二氧化碳和鈉反應(yīng)；
（3）①裝置F中無明顯現(xiàn)象，證明沒有CO生成，裝置D中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，
其中一種固體為碳酸鈉，另一種固體為C，反應(yīng)的方程式為4Na+3CO2
 高溫 
.
 
2Na2CO3+C；
故答案為：4Na+3CO2
 高溫 
.
 
2Na2CO3+C；
②由題意可知，裝置D中的殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，說明生成碳酸鈉，
裝置F中有黑色沉淀，說明PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd，所以反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鈉和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2
 高溫 
.
 
Na2CO3+CO；
故答案為：2Na+2CO2
 高溫 
.
 
Na2CO3+CO；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物CO2和Na中共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽，只能生成正鹽；
故答案為：生成正鹽；因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽．
點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證分析應(yīng)用，主要是鈉及其化合物性質(zhì)的判斷理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)0.1NA
B、1molNH3中含有3NA對電子對
C、9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2NA
D、VL a mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.3molg的氧氣與0.2mol臭氧 O3質(zhì)量之比為
 
，分子個(gè)數(shù)之比為
 
，氧原子個(gè)數(shù)之比為
 
，體積之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知苯與液溴的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．過一會(huì)兒，在（Ⅲ）中可能觀察的現(xiàn)象是
 
．
（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有
 
（填裝置序號）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后要使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是
 
，簡述這一操作方法
 
．
（4）你認(rèn)為通過該實(shí)驗(yàn)后，有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是（以化學(xué)方程式和必要的文字說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為：
 
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
 
．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢如圖所示．

④計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率
 
．
⑤根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為
 
、
 
；
（2）XZ2與YZ2分子的雜化軌道分別是
 
、
 
，立體結(jié)構(gòu)分別是
 
、
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式），理由是
 
；
（3）Q的元素符號是
 
，它屬于第
 
周期，它的核外電子排布式為
 
，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
 
；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸
 
mL．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是
 
．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，
下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與
刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液           
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）某同學(xué)用固體QUOTE配制500ml 0.1mol?L-1溶液的過程如圖所示：
你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有
 
．
A.1處            B.2處           C.3處           D.4處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯的同系物是人類最早認(rèn)識(shí)的芳香族化合物，其中對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料．
（1）寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）PX可能發(fā)生的反應(yīng)有
 
、
 
．（填反應(yīng)類型，只填兩種．）
（3）有機(jī)物M存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體．已知：M的分子式為C16H22O4，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B 的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②D分子中所含的官能團(tuán)是
 
（填化學(xué)式）．
③M的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）F是B 的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的對位二取代物；b．遇FeCl3溶液顯示紫色；c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案