【題目】按要求回答下列問題：
(1)將28.5 g氯化鎂溶于水配成的500 mL溶液中Cl-濃度是____________，寫出氯化鎂的電離方程式_________________。
(2)已知m mol某氣體的質(zhì)量為ag，則bg該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
(3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag，取出
mL溶液稀釋成V mL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ______(用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）。
【答案】【答題空1】1.2mol·L-1【答題空2】MgCl2＝Mg2++2Cl-【答題空3】22.4mb/a【答題空4】125a/9V mol·L-1
【解析】（1）將28.5 g氯化鎂溶于水配成的500 mL溶液中Cl-濃度是：
1.2mol，氯化鎂的電離產(chǎn)生鎂離子和氯離子，其電離方程式為：MgCl2＝Mg2++2Cl-；(2)已知m mol某氣體的質(zhì)量為ag，則其摩爾質(zhì)量為：
，則bg該氣體在標準狀況下的體積為：
L；(3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag，則物質(zhì)的量為：
，取出
mL溶液稀釋成V mL后，c(Al3+)=
，c(SO42-)=
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【題目】以下說法正確的是 ( )
A. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應
B. 在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低
C. 物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
D. 還原劑中必定有一種元素被氧化
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【題目】在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（ ）
A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明誰生素C具有
A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性
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【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。
（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為___________，若反應放出1.12 L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。
（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式________________；實驗室檢驗C的方法為_______________。
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______________。
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【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%。下列有關敘述正確的是( )
A. 該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL
B. 達到平衡時，SO2的轉化率是90%
C. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
D. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量一定為231.4g
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