Question

19．在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率和平衡分別將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度，速率增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）加入催化劑，速率增大平衡向不移動(dòng)
（3）充入更多的H₂，速率增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）擴(kuò)大容器的體積，速率減小 平衡向不移動(dòng)
（5）保持容器容積不變，通入氖氣，速率不變平衡向不移動(dòng)．

Answer 1

分析 改變影響反應(yīng)速率條件，增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反之反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，反應(yīng)中H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后相等，則增大壓強(qiáng)、減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合影響反應(yīng)速率的條件解答該題．

解答 解：（1）升高溫度，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：增大；逆反應(yīng)方向；
（2）加入催化劑，反應(yīng)速率增大，催化劑能同等程度加快正逆反應(yīng)速率，所以平衡不移動(dòng)，
故答案為：增大；不；
（3）再充入H₂，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：增大；正反應(yīng)方向；
（4）將容器容積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率減小，因該反應(yīng)氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后相等，則平衡不移動(dòng)；
故答案為：減��；不；
（5）容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，
故答案為：不變；不．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意把握影響因素和影響原因，注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)．