17．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的是（　�。�
A．稱40.0 g 氫氧化鈉固體解于1L水中配成1L的氫氧化鈉溶液
B．常溫常壓下將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與水混合配成10L溶液
D．從1000mL 2mol/L NaCl溶液中取出500mL的溶液

分析 A．體積指溶液體積不是溶劑體積；
B．根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對氣體摩爾體積的影響分析判斷；
C．根據(jù)溶質(zhì)濃度c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
D．濃度與所取體積多少無關(guān)．

解答 解：A．體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與水混合配成10L溶液，溶質(zhì)濃度=$\frac{1L×10mol/L}{10L}$=1mol/L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故C正確；
D．因?yàn)闈舛扰c所取體積多少無關(guān)，所以從1000mL 2mol/L NaCl溶液中取出500mL的溶液，濃度仍然為2mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的理解，比較基礎(chǔ)，注意B選項(xiàng)中氣體摩爾體積的使用條件與對象，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是a=b+n+m．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）
A．分液   B．過濾  C．萃取  D．蒸餾
（1）除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）海水淡化D；
（4）分離植物油和水A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（　　）
①過量的Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)�、贔e與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3�、跢e與過量的S加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)　④Fe（NO3）2溶液中加少量鹽酸�、軫e和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中．
A．①③⑤B．①②④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）0.94g某有機(jī)化合物在純氧中完全燃燒，僅生成2.64g二氧化碳和0.54g水．經(jīng)測定，該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為94，該有機(jī)物的分子式C6H6O．
（2）如果該有機(jī)化合物遇FeCl3顯紫色，寫出比該有機(jī)物多一個(gè)碳原子的同系物的所有的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名：2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將6.0mol•L-1 H2SO4溶液由10mL稀釋至200mL，再從中取出20mL，這20mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.05mol•L-1B．0.30 mol•L-1C．0.15 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0合成氨，其基本合成過程如下：

（1）某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，以c0mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A．
①a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v（N2）=$\frac{{c}_{0}-{c}_{1}}{300{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
②相對a而言，b可能改變的條件是增大c（N2）．
③在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來的$\frac{1}{2}$，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)．請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1～t2時(shí)刻c（H2）的變化曲線．

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡．
①此時(shí)N2的平衡分壓為9MPa，H2的平衡分壓為15MPa．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
②列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=0.043（MPa）-2．（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（3）分離器中的過程對整個(gè)工業(yè)合成氨的意義是及時(shí)分離出液氨，c（NH3）減小，使平衡往生成NH3的方向移動，增大原料利用率（或NH3產(chǎn)率）．
（4）有人利用NO2和NH3構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗銅精煉，如圖C所示，d極為粗銅．
①a極通入NO2氣體（填化學(xué)式）；
②b極電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率和平衡分別將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度，速率增大平衡向逆反應(yīng)方向移動；
（2）加入催化劑，速率增大平衡向不移動
（3）充入更多的H2，速率增大平衡向正反應(yīng)方向移動
（4）擴(kuò)大容器的體積，速率減小 平衡向不移動
（5）保持容器容積不變，通入氖氣，速率不變平衡向不移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6g H2S；④0.2mol NH3．下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是（　�。�
A．體積②＞③＞①＞④B．密度②＞④＞③＞①
C．氫原子個(gè)數(shù)②＞①＞③＞④D．質(zhì)量②＞③＞①＞④

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