9．在澄清透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、ClO-、Na+、H+B．Cl-、NH4+、NO3-、H+
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-D．OH-、Mg2+、Na+、CO32-

分析 A．碳酸氫根離子、次氯酸根離子都與氫離子反應(yīng)；
B．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
C．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)；
D．鎂離子與氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)．

解答 解：A．HCO3-、ClO-與H+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Cl-、NH4+、NO3-、H+之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Mg2+與OH-、CO32-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能的大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率和平衡分別將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度，速率增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）加入催化劑，速率增大平衡向不移動(dòng)
（3）充入更多的H2，速率增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）擴(kuò)大容器的體積，速率減小 平衡向不移動(dòng)
（5）保持容器容積不變，通入氖氣，速率不變平衡向不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6g H2S；④0.2mol NH3．下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是（　�。�
A．體積②＞③＞①＞④B．密度②＞④＞③＞①
C．氫原子個(gè)數(shù)②＞①＞③＞④D．質(zhì)量②＞③＞①＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于鈉及其氧化物的敘述中正確的是（　�。�
A．鈉著火后，可用泡沫滅火器來(lái)滅火
B．氧化鈉和過(guò)氧化鈉都屬于堿性氧化物
C．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，Na2O2作氧化劑，水作還原劑
D．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．等物質(zhì)的量的CH4、C2H4、C2H2，分別在足量O2中完全燃燒，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C2H2含碳量最高，燃燒生成的CO2最多
B．C2H2燃燒時(shí)火焰最明亮
C．CH4含氫量最高，燃燒生成H2O最多
D．CH4、C2H4燃燒生成H2O質(zhì)量不同，消耗O2不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定其濃度．
（1）滴定：根據(jù)如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位罝計(jì)算用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體枳為24.60．
（2）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶隨，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視．則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．t2時(shí)加入了催化劑
B．t3時(shí)平衡的移動(dòng)可使化學(xué)平衡常數(shù)減小
C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
D．t6時(shí)達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．CO2和CH4均為溫室氣體，研究它們具有重要的意義．
（1）已知CH4、H2、CO的燃燒熱△H分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol則CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol．
（2）以CO2和NH3為原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ/mol反應(yīng)中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，如圖為特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線．
①為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中除控制溫度外，還可采取的措施有增大壓強(qiáng)、降低水碳比
②當(dāng)溫度高于190℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì)，其原因是溫度高于190℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低
（3）向1.0L的密閉容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的溫度下，發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反應(yīng)時(shí)間與氣體總壓強(qiáng)p的數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min010203040506580100
總壓強(qiáng)p/100kPa9.537.856.375.785.244.934.674.454.45
用起始?jí)簭?qiáng)和總壓強(qiáng)計(jì)算平衡時(shí)NH3 的轉(zhuǎn)化率為80%，0-80min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.001mol/（L•min）．
（4）氨基甲酸銨NH2COONH4極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素．此時(shí)溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①用天平稱取28.6g Na2CO3•10H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤；
（2）寫出②③步驟中，所缺的儀器500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)如何處理？重新配制．

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