下列說法中不正確的是（　�。�
A、Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B、在一定溫度下的AgCl飽和溶液中，C（Ag+）和C（Cl-）的乘積是一個(gè)常數(shù)
C、在一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時(shí)，Ksp值變大
D、由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)；
B、Ksp只受溫度的影響；
C、Ksp只受溫度的影響；
D、從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．
解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定時(shí)就只和溫度有關(guān)了，故A正確；
B、Ksp只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，故B正確；
C、Ksp只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），在FeS飽和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于平衡常數(shù)的含義與應(yīng)用的理解，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，12g 12C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子
B、1mol硫酸在水溶液中電離出的離子數(shù)約為2NA
C、硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g?mol-1
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況．

由以上信息可知：
①AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為
 
，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為
 
．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．
試回答下列問題：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
 
．
Ⅱ、海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201312/125/d9992786.png" style="vertical-align:middle" />
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯　 B．坩堝　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器
（2）步驟②：Iˉ溶液的獲�。僮魇�
 
．
（3）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
．
（4）步驟④：氧化．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．除此以外下列氧化劑最好選用
 
（填代號）．
A、濃硫酸　　　　 B、新制氯水　　　　　 C、KMnO4溶液　　　　　　 D、H2O2
理由是
 
．
（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸
 
（用溶解平衡原理解釋）．萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
 
mol?L-1．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式
 
．
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L，其質(zhì)量為2g，該烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則該烴的分子式為
 
，電子式為
 
，結(jié)構(gòu)式為
 
，其立體結(jié)構(gòu)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程溶液可能會變渾濁的有（　　）
①鈉投入飽和食鹽水中；
②少量鈉投入飽和NaHCO3溶液中；
③過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中；
④過量的CO2通入CaCl2溶液中；
⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中．
A、①②B、①③
C、①③④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（　�。�
A、H2O
B、Cl2
C、N2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用稀鹽酸除Fe2O3的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．

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