15.阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛.長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在體內(nèi)逐步水解而療效更佳.

用丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如圖.

已知:,回答問(wèn)題:
(1)B含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基和羧基,反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng).
(2)下列有關(guān)阿司匹林的敘述正確的是CD(填選項(xiàng)編號(hào)).
A.屬于芳香烴
B.分子式為C9H10O4
C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體
D.在酸性條件下水解生成的產(chǎn)物之一可使FeCl3溶液顯紫色
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(4)寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)有機(jī)物A是阿司匹林的同分異構(gòu)體,具有如下特征:
①苯環(huán)含有對(duì)二取代結(jié)構(gòu);
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物中的2種為同系物或同種物質(zhì).
寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫(xiě)一種).

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,丙酮與HCN在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成,再發(fā)生水解反應(yīng)得到B為(CH32C(OH)COOH,B發(fā)生消去反應(yīng)得到C為CH2=C(CH3)COOH,C發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚合物D為,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,丙酮與HCN在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成,再發(fā)生水解反應(yīng)得到B為(CH32C(OH)COOH,B發(fā)生消去反應(yīng)得到C為CH2=C(CH3)COOH,C發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚合物D為,
(1)根據(jù)上面的分析可知,B為(CH32C(OH)COOH,含有的官能團(tuán)為羥基和羧基,反應(yīng)②為消去反應(yīng),
故答案為:羥基和羧基;消去反應(yīng);  
(2)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,
A.阿司匹林中有氧元素,所以不屬于芳香烴,故A錯(cuò)誤;
B.阿司匹林的分子式為C9H8O4,故B錯(cuò)誤;
C.阿司匹林中有羧基,所以能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體二氧化碳,故C正確;
D.在酸性條件下水解生成酚羥基,可使三氯化鐵溶液溶液顯紫色,故D正確,
故答案為:CD;
(3)根據(jù)上面的分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
故答案為:;
(5)有機(jī)物A是阿司匹林的同分異構(gòu)體,具有如下特征:①苯環(huán)含有對(duì)二取代結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基,③能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物中的2種為同系物或同種物質(zhì),符合這樣條件的有機(jī)物為,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,根據(jù)阿司匹林與長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)推斷D的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵,注意對(duì)反應(yīng)信息的利用,需要學(xué)生根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,注重對(duì)學(xué)生的自學(xué)能力、理解能力、分析歸納能力、知識(shí)遷移能力的考查.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.CH4是天然氣、沼氣的主要成分,目前世界20%的能源需求由它提供.
(1)寫(xiě)出CH4的結(jié)構(gòu)式
(2)CH4是重要的化工原料,可以制備重要溶劑四氯化碳,寫(xiě)出由CH4直接生成四氯化碳的化學(xué)方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl.
(3)在碳原子數(shù)小于10的CH4的同系物中,寫(xiě)出一氯取代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH3、C(CH34(或C(CH33C(CH33)(任寫(xiě)兩種).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.實(shí)驗(yàn)室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,以下配制溶液的操作正確的是( 。
A.稱(chēng)取7.6g硫酸銅,加入500 mL的水B.稱(chēng)取8.0g硫酸銅,配成500mL溶液
C.稱(chēng)取12.0g膽礬,配成500mL溶液D.稱(chēng)取12.5g膽礬,加入500mL水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.T℃時(shí),將1molX和2molY投入2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g),X、Y的量隨時(shí)間變化如下表,該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下圖.則下列判斷正確的是( 。
0123456
X10.800.660.580.520.500.50
Y21.801.66
A.前5min用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L•min)
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且T1>T
C.若溫度為T(mén)1時(shí),以同樣的起始量反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率約為66.7%
D.在T℃時(shí),以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率仍為50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等.某實(shí)驗(yàn)小組利用其提取Al(OH)3

(1)“酸浸”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
為提高“酸浸”時(shí)鋁浸出率,可采取的措施之一是提高酸的濃度(或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度或攪拌下進(jìn)行反應(yīng)).
(2)“氧化”是將Fe2+氧化成Fe3+,其目的是將Fe2+氧化成Fe3+,有利于其水解除去鐵元素.
檢驗(yàn)Fe3+已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ,滴加KSCN溶液,無(wú)血紅色,則Fe3+已水解完全.
(3)濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和Fe(OH)3
(4)①上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是CO2(或Na2CO3).
②“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-).
(5)Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4.為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3,從氧化后的溶液開(kāi)始,若只用純堿一種試劑,后續(xù)操作是加入純堿調(diào)節(jié)pH到3.2,過(guò)濾除去Fe(OH)3等固體后,再加入純堿調(diào)節(jié)pH到5.4,過(guò)濾得到Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.甲醇是重要的化工原料,在化工生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用.
(1)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫反應(yīng)生成H2和甲酸甲酯(HCOOCH3)、再分解生成CO和CH3OH.寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CH3OH→HCOOCH3+2H2↑、HCOOCH3→CH3OH+CO↑.
(2)利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2,然后可將H2與C02轉(zhuǎn)化為甲醇.已知:
光催化制氫:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.5kJ•mol-1
H2與C02耦合反應(yīng):3H2(g)十CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)△H=一137.8kJ•mol-1
則反應(yīng):2H2O(1)+CO2(g)=CH30H(l)+3/202(g)的△H=+719.45 kJ•mol-1
(3)已知反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=Q
在20L的密閉容器中,按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)的變化如圖所示,P2及195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示:
 t/min 0 1 5
 n(H2)/mol 8 4 4
①O~3min,平均速率V(CH3OH)=0.033mol/(L.min),Q<0(填“<”“=”或“>”).
②圖中壓強(qiáng)(P1、P2)的大小順序?yàn)镻1<P2,理由是相同溫度下,壓強(qiáng)P2平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率更大,而正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率提高.
③在P2及195℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法,化合的名稱(chēng)為2-甲基-3-乙基丁烷
B.甲醇、乙醇、甘油互為同系物
C.等物質(zhì)的量的乙炔、乙醛,完全燃燒時(shí)的耗氧量不相等
D.以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.一種高容量的固態(tài)鋰電池以鋰超離子固態(tài)導(dǎo)體(組成為L(zhǎng)i30GeP2S12)為電解質(zhì),該鋰電池能在-100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內(nèi)工作.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.原子半徑:P>S
C.酸性:H3PO4<H2SO4D.Li、Ge、P、S都屬于短周期元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.一定條件下,利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
B.氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
C.電極D為惰性電極,E為活潑電極
D.外電路電子的移動(dòng)方向:A→電極→B

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同步練習(xí)冊(cè)答案