6．實(shí)驗(yàn)室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是（　�。�
A．稱取7.6g硫酸銅，加入500 mL的水B．稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液
C．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液D．稱取12.5g膽礬，加入500mL水

分析 需要480mL溶液，實(shí)際只能配置500mL，根據(jù)n=c×V計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，根據(jù)m=n×M計(jì)算各自質(zhì)量，配制溶液時(shí)注意水的體積不等于溶液的體積．

解答 解：需要480mL溶液，實(shí)際只能配置500mL，配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，
或m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g．
A．應(yīng)稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故A錯(cuò)誤；
B．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的濃度為 0.100mol•L-1，故B正確；
C．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，故C錯(cuò)誤；
D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意兩點(diǎn)，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?
C．2F2+2H2O=4HF+O2?D．2Na+4H2O=2NaOH+H2?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)+的三個(gè)能層電子全充滿．下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：
ABCDEF
主要化合價(jià)-1-3+5-2+6-1+7+2+1+2
原子半徑nm0.0710.110.1020.0990.1970.117
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是S＜P＜Cl（填元素符號(hào)）；
（2）B的氫化物中心原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型是三角錐形，是極性分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F2+與NH3形成配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+，F(xiàn)單質(zhì)晶體晶胞是下圖的③（填①、②、③或④）；
（4）A，E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的②（填①、②、③或④），A離子的配位數(shù)是4；若晶胞邊長(zhǎng)為apm（皮米），則A，E兩種粒子的最近距離可表示為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm
（5）圖5四條折線分別表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請(qǐng)選出C的氫化物所在的折線n（填n，m，x或y）
   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素
回答下列問(wèn)題：
（1）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．
（2）硒（Se） 是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4；Z的氫化物與氯化氫相遇時(shí)的現(xiàn)象是有白煙生成．
（3）同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似．化合物PH4I是一種白色晶體，則對(duì)PH4I的敘述不正確的是A
A．它是一種共價(jià)化合物
B．加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應(yīng)
D．它可由PH3和HI化合而成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無(wú)水草酸．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸如圖1．

請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中①②的氧化-水解過(guò)程是在上圖2的裝置中進(jìn)行的，指出裝置A的名稱三頸燒瓶．
（2）圖1中①②的氧化-水解過(guò)程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收率的影響，結(jié)果如圖3所示，請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃，為了達(dá)到圖3所示的溫度，選擇圖2的水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度，使裝置受熱均勻．
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是BC．
A．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通過(guò)快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B．在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物
C．為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
D．為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻．
（4）要測(cè)定草酸晶體（H2C2O4•2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O）；
①取25.00mL草酸溶液的儀器是酸式滴定管．
②在草酸純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是：CD．
A．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤(rùn)洗
B．移液管取草酸溶液時(shí)，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏低
C．滴定時(shí)，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液
D．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為87.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．試完成下列問(wèn)題：
（1）水是極弱的電解質(zhì)，可電離出兩種粒子，這兩種粒子所含的電子總數(shù)相同，該電離方程式為H2O+H2O═OH-+H3O+．
（2）水的電離平衡受外界條件的影響．
①水的電離是吸熱（填“吸”或“放”）過(guò)程，升高溫度[H+]和[OH-]同等幅度地增大，KW增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
②向水中加入酸或堿均能抑制（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離，由水電離出的[H+]和[OH-]同等幅度地減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．2010年廣州亞運(yùn)會(huì)的火炬（潮流）采用低碳環(huán)保的碳?xì)浠衔锉樽鳛槿剂�，其燃燒后所生成的產(chǎn)物為水和二氧化碳，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，環(huán)保安全．已知有以下四個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
④$\frac{1}{2}$C3H8（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
其中a、b、c、d最大的是（　�。�
A．aB．bC．cD．d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛．長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在體內(nèi)逐步水解而療效更佳．

用丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如圖．

已知：，回答問(wèn)題：
（1）B含有的官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）下列有關(guān)阿司匹林的敘述正確的是CD（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．屬于芳香烴
B．分子式為C9H10O4
C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體
D．在酸性條件下水解生成的產(chǎn)物之一可使FeCl3溶液顯紫色
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）有機(jī)物A是阿司匹林的同分異構(gòu)體，具有如下特征：
①苯環(huán)含有對(duì)二取代結(jié)構(gòu)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物中的2種為同系物或同種物質(zhì)．
寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．煤的氣化產(chǎn)物CO和H2是重要的化工原料．某些簡(jiǎn)單的有機(jī)物和CO反應(yīng)合成具有優(yōu)良性能材料的基本過(guò)程如圖所示．

已知：①E由CO和H2按物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)而成；
      ②A由CO和H2按物質(zhì)的量之比為1：2完全反應(yīng)而成．
回答下列問(wèn)題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCHO；B中的官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵、酯基．
（2）下列說(shuō)法不正確的是B．
A、HC≡CH可以與氯化氫反應(yīng)，得到氯乙烯
B、CH2=CH2可由石油裂化得到，一定條件下可制得聚乙烯塑料
C、由B生成D的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
D、可用溴水鑒別CH2CH2COOH與CH2-CHCOOH
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH3CH2COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)．

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