3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向氯化銀的飽和溶液中加入氯化銀固體，溶解平衡向右移動(dòng)
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D．25℃時(shí)．FeS、CuS的溶液積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36，除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

分析 A、向氯化銀的飽和溶液中加入氯化銀固體，溶液中各離子濃度不再變化，所以溶解平衡不移動(dòng)；
B、飽和碳酸鎂溶液中碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，濃度乘積是常數(shù)，當(dāng)含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同；
C、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（SO42-）增大，而此時(shí)溶度積常數(shù)不變，所以c（Ba2+）減��；
D、在沉淀的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，據(jù)此判斷．

解答 解：A、向氯化銀的飽和溶液中加入氯化銀固體，溶液中各離子濃度不再變化，所以溶解平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、飽和碳酸鎂溶液中碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，濃度乘積是常數(shù)，當(dāng)含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，故B錯(cuò)誤；
C、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（SO42-）增大，而此時(shí)溶度積常數(shù)不變，所以c（Ba2+）減小，故C錯(cuò)誤；
D、在沉淀的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，所以根據(jù)FeS、CuS的溶液積常數(shù)（Ksp）可知，除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查沉淀溶解平衡特征，根據(jù)溶度積常數(shù)判斷沉淀的轉(zhuǎn)化等，題目難度中等，注意正確理解基本概念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．福爾馬林可作食品的保鮮劑
D．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，所以醋酸在熔融狀態(tài)下和在溶液中都不能導(dǎo)電
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有等濃度的下列物質(zhì)的溶液：①CH3COOH  ②HClO  ③NaClO  ④H2CO3  ⑤Na2CO3    ⑥NaHCO3．按溶液pH由小到大排列正確的是（　�。�
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．人們平常通過(guò)飲食從食物中攝取的一些重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，包括糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、脂肪、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在[Pb2+]為0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4（設(shè)條件不變），留在溶液中的Pb2+的百分率是（已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8）（　�。�
A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1
（2）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0      B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則  
①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，
當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應(yīng)將a改為CuSO4或CuCl2溶液，并將Y極換成粗銅（填“X”或“Y”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
（1）該溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
（2）配制0.25mol/L CuSO4溶液100ml，則需要取上述溶液體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）配平：4Zn+10HNO3（很稀）═4Zn（NO3）2+1NH4NO3+3H2O
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H20
（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（4）在含Cu+的酶（催化劑）的活化中心，亞硝酸根離子（NO${\;}_{2}^{-}$）可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+在酸性水溶液中與NO${\;}_{2}^{-}$反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cu++2H+=H2O+Cu2++2NO↑．

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