Question

Fe（OH）₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，為了獲得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用

 

的方法．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是

 

．
（3）檢驗Fe³⁺存在的最佳試劑是

 

，現(xiàn)象是

 

．
（4）寫出Fe與H₂0在一定條件下反應的化學方程式

 

．Fe（OH）₂被氧化的化學方程為：

 

．

Answer 1

考點：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵

專題：實驗題

分析：（1）加熱至沸騰是將溶液中的空氣排凈得方法；
（2）亞鐵離子容易被氧化成鐵離子，所以氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣；
（3）通常用KSCN來檢驗三價鐵離子，寫出反應的現(xiàn)象；
（4）金屬鐵可以和水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣；氫氧化亞鐵在空氣中被氧化氧化成氫氧化鐵，據(jù)此寫出反應的化學方程式．

解答：解：（1）氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，除去蒸餾水中溶解的O₂常采用加熱至沸騰的方法，
故答案為：加熱至沸騰；
（2）長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液，
故答案為：防止帶入氧氣，氧化亞鐵離子；
（3）用KSCN來檢驗三價鐵離子，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠�紅色，
故答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)檠�紅色；
（4）Fe與H₂0在一定條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式：3Fe+4H₂0（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
Fe（OH）₂被氧化成氫氧化鐵，反應的化學方程為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：3Fe+4H₂0（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)、氫氧化亞鐵的制備等知識，題目難度中等，注意掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確常見物質(zhì)的制備方法及注意事項，能夠正確書寫常見反應的化學方程式．