【題目】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明,是貯能和功能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

回答下列問題:

(1)上圖中C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且作負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將___________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)若將反應(yīng)Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按圖1所示設(shè)計一個原電池裝置,則負(fù)極A的材料為___________,溶液C為___________,當(dāng)導(dǎo)線上有2.5mole-流過時,正極生成銀的質(zhì)量為________________

(3)下圖為甲烷(CH4)燃料電池的構(gòu)造示意圖,d 電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”),C電極的反應(yīng)方程式為___________________________。

【答案】 2H++2e-=H2 升高 Cu Ag+的溶液 270 g 正極 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

【解析】(1)C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,A為正極,溶液中氫離子得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)為:2H+2e=H2↑;氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,溶液PH升高;故答案為:2H+2e=H2↑;升高;

(2)若將反應(yīng)Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按圖1所示設(shè)計一個原電池裝置,還原劑作負(fù)極,則負(fù)極A的材料為Cu,溶液C為含Ag+的溶液,如AgNO3溶液,當(dāng)導(dǎo)線上有1mol電子通過時,就生成1molAg,當(dāng)導(dǎo)線上有2.5mole-流過時,正極生成銀的質(zhì)量為108g/mol×2.5mol=270g

(3)圖 2為甲烷(CH4)燃料電池的構(gòu)造示意圖,d電極上通入O2,反應(yīng)為O2+4e-+4H=2H2O,d 電極是正極,c上通入CH4,作還原劑,為負(fù)極,C電極的反應(yīng)方程式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

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A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1+ΔH3=ΔH2 C.ΔH1<ΔH3 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

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A.提出了元素周期律
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【題目】下列室溫下的溶液中,有關(guān)溶液中各粒子的濃度關(guān)系判斷正確有

①0.1 mol·L1CH3COOH溶液中:c(CH3COO)c(H) - c(OH)

②0.1 mol·L1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:

c(NH)c(SO)c(Cu2)c(H)c(OH)

等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HXNaX混合后的溶液中:

c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)

④pH2HA溶液與pH12MOH溶液以任意比混合:c(H)c(M) >c(OH)

⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)

向醋酸鈉溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中:

c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

⑦pH=7NH3—NH4Cl混合溶液中:c(NH)c(Cl)

⑧0.1 mol·L1NaHA溶液,其pH4c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)

A. 3B. 4C. 5D. 6

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B.“地溝油”禁止使用,但處理后可以制生物柴油和肥皂

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回答下列問題:

①實驗中玻璃棒的作用是______________________________

②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。

③通過___________現(xiàn)象,說明該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),這是因為反應(yīng)物的總能量___________(填“>”、“<”或“=”)生成物的總能量。

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