【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、Al3+、Cl-、SO42- B. Cu2+、Cl-、NO3-、OH-,
C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. H+、SO42-、NO3-、OH-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學能轉化為電能的原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明,是貯能和功能技術的巨大進步。
回答下列問題:
(1)上圖中C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉,B電極材料為Fe且作負極,則A電極上發(fā)生的電極反應式為__________________,反應進行一段時間后溶液C的pH將___________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)若將反應Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按圖1所示設計一個原電池裝置,則負極A的材料為___________,溶液C為___________,當導線上有2.5mole-流過時,正極生成銀的質量為________________。
(3)下圖為甲烷(CH4)燃料電池的構造示意圖,d 電極是___________(填“正極”或“負極”),C電極的反應方程式為___________________________。
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【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A. 反應開始時,溶液中各離子濃度相等
B. 沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等
C. 沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質的離子濃度相等,且保持不變
D. 沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素,核電荷數(shù)依次增大,A與B能形成種類繁多的化合物,D原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的3倍;E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層。
(1)基態(tài)C原子核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子,元素C的氣態(tài)氫化物的空間構型為____。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。(用元素符號表示)
(3)A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____,分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)分別是______、_______。
(4)D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l:1的物質中具有的化學鍵類型為______。
(5)E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結構如圖1所示,圖中白球表示_______。
(6)E的單質晶體的晶胞結構如圖2所示,其空間利用率為_____(圓周率用π表示,)
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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設計如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是____________.調pH的最適宜范圍為_______________
(2) 調PH過程中加入的試劑最好是_________
A.NaOH B.CuO C.NH3 ﹒H2O D.Cu2(OH)2CO3
(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應的化學方程式________________。
(4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子,為得到純凈產(chǎn)物,需要進行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________________。
(5) 稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有關的化學反應為 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數(shù)_______________。
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【題目】某化學興趣小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:
【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答:
(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結論是 。
(2)利用實驗1數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示反應速率 v(KMnO4)= 。
(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖,如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。 該小組同學根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設,并繼續(xù)進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是 。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并選表中空白處應加入的物質。
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
A.KMnO4 B.H2C2O4 C.K2SO4 D.MnSO4
③若該小組同學提出的假設成立,應觀察到的現(xiàn)象是 。
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【題目】A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分,是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物;B稱作冰片,可用于醫(yī)藥和制香精,樟腦等;C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子;D中只含一個氧原子,與Na反應放出H2;F為烴。仔細閱讀以下轉化關系:
回答以下問題:
(1)B的分子式為__________。
(2)B不能發(fā)生的反應是___________(填序號)。
a.氧化反應 b.聚合反應 c.消去反應 d.取代反應 e.與Br2加成反應
(3)E→F的反應類型是____________。
(4)F的分子式為_________,化合物H是F的同系物,相對分子質量為56,H所有可能的結構有______種。
(5)用系統(tǒng)命名法給F命名的名稱為______________。
(6)寫出E→D的化學力程式______________。
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【題目】保護環(huán)境是我國的一項基本國策.下列做法中,不利于環(huán)保的是( )
A.任意排放污水
B.推廣使用脫硫煤
C.減少汽車尾氣排放
D.推廣使用無磷洗滌劑
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【題目】醋酸是一種常見的弱酸,回答下列問題:
(1)醋酸的電離方程式是 ;
在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質,醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化:
(2)向醋酸中加入醋酸鈉固體,電離平衡 移動(填向左、向右或不變,下同);c(H+) (填增大、減小或不變,下同),pH (填增大、減小或不變,下同)
(3)向醋酸中加入碳酸鈣固體,電離平衡向 移動;c(CH3COOH) .
(4)向醋酸中加入大量的水,c(OH﹣) .導電能力 ,電離平衡常數(shù) .
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