【題目】科學史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大的推進了科學的發(fā)展,俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于( )
A.提出了元素周期律
B.開發(fā)了合成氨的生產工藝
C.揭示了燃燒的本質
D.提取了治瘧藥物青蒿素
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知甲烷和汽油(可用C8H18表示)的燃燒的熱化學方程式:
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) △H=-890 kJ mol﹣1;
C8H18(l)+12.5 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5472 kJ mol﹣1;
某學校食堂擬選用天然氣作為供熱燃料,下列選擇依據(jù)不正確的是
A. 等質量的汽油和甲烷燃燒,甲烷產生的熱量比汽油多,因此甲烷更高效
B. 產生相同熱量所生成的二氧化碳,汽油比甲烷多,因此甲烷更低效
C. 甲烷含碳量低,燃燒更充分,不易積炭,不易產生CO,因此更環(huán)保
D. 等物質的量的汽油和甲烷燃燒,汽油產生的熱量比甲烷多,因此更環(huán)保
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求寫出下列方程式:
(1)一種單質與一種鹽發(fā)生反應的化學方程式:
(2)小蘇打電離的電離方程式:
(3)碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關,下列說法錯誤的是:
A. 纖維素在人體內不能水解成葡萄糖,不能作為人類的營養(yǎng)物質,但可以幫助人消化
B. 二氧化硫能殺滅霉菌和細菌,可用作食物和干果的防腐劑
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內只有1個質子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第______周期第_______族。
(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為______。
(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是_________。(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________。
(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為_________,它與強堿溶液共熱,發(fā)生反應的離子方程式是_________。
(6) D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽,其中一種產物為無氧酸鹽,則此反應的化學方程式為
_________。(化學式用具體的元素符號表示)。
(7)E的某種氧化物是大氣污染物之一,也是某工業(yè)生產中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的E的氧化物的含量。
通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時,該尾氣中E的氧化物含量(體積分數(shù))為_______(用含有V、m的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學能轉化為電能的原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明,是貯能和功能技術的巨大進步。
回答下列問題:
(1)上圖中C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉,B電極材料為Fe且作負極,則A電極上發(fā)生的電極反應式為__________________,反應進行一段時間后溶液C的pH將___________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)若將反應Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按圖1所示設計一個原電池裝置,則負極A的材料為___________,溶液C為___________,當導線上有2.5mole-流過時,正極生成銀的質量為________________。
(3)下圖為甲烷(CH4)燃料電池的構造示意圖,d 電極是___________(填“正極”或“負極”),C電極的反應方程式為___________________________。
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【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下,在密閉容器中進行合成氨反應:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),當正、逆反應速率相等且不等于零時,下列說法不正確的是
A.N2、H2完全轉化為NH3
B.N2、H2、NH3在容器中共存
C.反應已達到化學平衡狀態(tài)
D.N2、H2、NH3的濃度不再改變
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素,核電荷數(shù)依次增大,A與B能形成種類繁多的化合物,D原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的3倍;E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層。
(1)基態(tài)C原子核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子,元素C的氣態(tài)氫化物的空間構型為____。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。(用元素符號表示)
(3)A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____,分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)分別是______、_______。
(4)D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l:1的物質中具有的化學鍵類型為______。
(5)E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結構如圖1所示,圖中白球表示_______。
(6)E的單質晶體的晶胞結構如圖2所示,其空間利用率為_____(圓周率用π表示,)
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