Question

12．原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為A^m+和B^n-，已知它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為（填具體數(shù)字）1．
②A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m或n的式子表示）m+n．
③B和A的族序數(shù)之差為8-n-m．

Answer 1

分析 由A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，則A在下一周期的前面，B在上一周期的后邊，且Z_A-m=Z_B+n，則Z_A-Z_B=m+n，再由最高正價(jià)態(tài)來分析族，以此來解答．

解答 解：①A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個(gè)電子層，故二者的周期數(shù)之差為1，
故答案為：1；
②由核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，Z_A-m=Z_B+n，則Z_A-Z_B=m+n，
故答案為：m+n；
③B的族序數(shù)為8-n，A的族序數(shù)為m，B和A的族序數(shù)之差為8-n-m．
故答案為：8-n-m．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉原子結(jié)構(gòu)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系即可解答，明確核外電子排布相同是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．