將含amol Na2SO3的溶液與含bmol Na2S的溶液混合后，無明顯現(xiàn)象；若加稀硫酸，則立即出現(xiàn)淺黃色沉淀，并有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生，則a與b的比值為（　�。�
A、大于2
B、小于2
C、等于2
D、大于
1
2
考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用
專題：氧族元素
分析：Na2SO3與Na2S混合物中加稀硫酸反應生成硫沉淀，同時有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生，說明生成二氧化硫，根據(jù)反應方程式分析．
解答： 解：Na2SO3與Na2S混合物中加稀硫酸反應生成硫沉淀，反應方程式為：Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，
同時生成二氧化硫，則反應為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，說明發(fā)生第一個反應后Na2SO3有剩余，所以a與b的比值大于
1
2
，
故選D．
點評：本題考查了硫的化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查物質(zhì)反應時量的關(guān)系，題目難度不大，注意根據(jù)反應的方程式來分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖1．

A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C素有“國防金屬”的美譽．請回答下列問題．
（1）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式可表示為
 
．該化合物中A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）A、D的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體G．
①鑒定該固體需用到的試劑或試紙（蒸餾水除外）有
 
．
②常溫下，a mol/L的G溶液，其pH為4，則G發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)為
 
．
（3）已知一定量的E單質(zhì)能在B2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖2所示：請寫出一定條件下EB2（g）與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式為
 
．
（4）C單質(zhì)與過氧化氫構(gòu)成的原電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池工作時，正極的電極反應式為
 
．
（5）E的某氫化物的相對分子質(zhì)量的28，該物質(zhì)與溴水發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2　NaCN+HF→HCN+NaF　NaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HNO2）=4.9×10-10
C、必須根據(jù)其中三個反應才可得出結(jié)論
D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．氫氧燃料電池的基本反應如下，X極：2O2（g）+2H2O（l）+4e-=4OH-；Y極：2H2（g）+4OH--4e-=4H2O （l）．下列判斷正確的是（　　）
A、X是正極
B、Y是正極
C、Y極發(fā)生還原反應
D、X極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、反應體系的總壓恒定
B、B的濃度不變
C、C（A）：C（B）=1：3
D、每生成3mol的B同時生成1mol的A

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科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗．混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）電解液．鎳氫電池充放電原理總反應式為：H2+2NiOOH═2Ni（OH）2．下列有關(guān)混合動力車的判斷正確的是（　�。�
A、在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小
B、在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移
C、在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D、在剎車和下坡時，乙電極增重

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式（含相關(guān)條件）與實際化工生產(chǎn)功能相符合的是（　　）
A、工業(yè)上最重要的“人工固氮”反應：N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3
B、工業(yè)法合成鹽酸：H2+Cl2
光照
2HCl
C、工業(yè)上獲取NaCl：2Na+Cl2
點燃
2NaCl
D、氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式表示正確的是（　　）
A、碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
B、苯酚鈉溶液和少量CO2反應：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：C2H5Br+OH-
加熱
C2H5OH+Br-
D、用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH-
水浴加熱
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在30mL濃HNO3中，加入6.4g的Cu（Cu摩爾質(zhì)量64g/mol），Cu完全溶解，收集到標準狀況下氣體2.24L，則下列說法中錯誤的是（　　）
A、收集到的氣體全部是NO2
B、參加反應的HNO3為0.30mol
C、若HNO3無剩余，則原HNO3的濃度為10 mol?L-1
D、被還原的HNO3與參加反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：3

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