Question

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂　NaCN+HF→HCN+NaF　NaNO₂+HF→HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�

• A、K（HF）=7.2×10^-4
• B、K（HNO₂）=4.9×10^-10
• C、必須根據(jù)其中三個反應(yīng)才可得出結(jié)論
• D、K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，強酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO₂+HF→HNO₂+NaF知，酸的強弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），據(jù)此分析解答．

解答： 解：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，強酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO₂+HF→HNO₂+NaF知，酸的強弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），
A．通過以上分析知，K（HF）最大為7.2×10^-4，故A正確；
B．根據(jù)以上分析知，K（HNO₂）處于中間狀態(tài)，為4.6×10^-4，故B錯誤；
C．根據(jù)NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出結(jié)論，故C錯誤；
D．通過以上分析知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故D正確；
故選BC．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的強弱及其電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合強酸制取弱酸來分析解答，題目難度不大．