下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的表述正確的是（　�。�
A、0.3mol/LNa2SO4溶液含有的Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9mol
B、1 L 水吸收22.4L 氨氣所得氨水的濃度為1mol/L
C、在NaC1和K2SO4的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和C1-的物質(zhì)的量濃度相等
D、10℃時100 mL0.35 mol?L-1的KC1飽和溶液蒸發(fā)掉5克水冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L-1
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A．缺少硫酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量；
B．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氨氣的物質(zhì)的量；
C．設(shè)鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量為1mol，然后分別計算出鉀離子、氯離子的物質(zhì)的量；
D．最終得到的仍然為飽和溶液，根據(jù)飽和溶液特點進行判斷．
解答： 解：A．沒有告訴硫酸鈉溶液的體積，無法根據(jù)n=cV計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．題中體積無法計算溶液體積，且不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氨氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．設(shè)Na+和SO42-的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)化學(xué)式組成可知，氯離子的物質(zhì)的量為1mol，鉀離子的物質(zhì)的量為硫酸根離子的2倍，即鉀離子的物質(zhì)的量為2mol，鉀離子和氯離子的物質(zhì)的量不相同，則濃度也不相同，故C錯誤；
D．蒸發(fā)后的溶液仍然為飽和溶液，則相同溫度下的氯化鉀飽和溶液中濃度一定相等，其物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L-1，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確飽和溶液特點，選項A為易錯點，需要注意題中缺少溶液體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性．將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減�。�
②將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a mol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
③氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：Cl2+2e-=2Cl-．
回答問題：
（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：
 
．
（2）請配平②的化學(xué)方程式：
 
KMnO4+
 
HCL→
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O上式反應(yīng)中的還原劑是
 
，當(dāng)還原劑失去1mol電子時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
mol．通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行計算可得出：a+b的最大值為
 
，a+b的最小值為
 
．當(dāng)a+b=0.18時，殘留固體的質(zhì)量為
 
g．
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是
 
．
A．Na2CO3 B．KMnO4            C．XeO3        D．Na2SO3
將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□+□

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是（　�。�
A、HCl
B、Na2S
C、MgCl2
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵放入硝酸銀溶液中的離子方程式是
 
，其中，鐵是
 
劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過量濃氨水滴入氯化鋁溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑+2H2O
C、氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D、用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%．現(xiàn)將1.00g 樣品加入60.0mL 1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和．蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得的固體的質(zhì)量為（　�。�
A、3.00gB、3.43g
C、4.47gD、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些芳香族化合物的分子式為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合后發(fā)生顯色反應(yīng)和不發(fā)生顯色反應(yīng)的種類分別為（　�。�
A、2種和1種
B、2種和3種
C、3種和2種
D、3種和1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L H2O中所含的原子總數(shù)為0.6NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列說法正確的是（　�。�
A、上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B、氧化性由強到弱的順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C、反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D、反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)時氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol

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