Question

實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.12g/mL的濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂，其反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）求算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

，若用該濃鹽酸配制1mol/L的稀鹽酸100mL，則需濃鹽酸的體積為

 

；
（2）在上述反應(yīng)過程中，氧化劑為

 

，鹽酸（HCl）體現(xiàn)的性質(zhì)是

 

；
（3）若有8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl₂在標況下的體積為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)配制過程中氯化氫的物質(zhì)的量不變計算出需要濃鹽酸的體積；
（2）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降低；該反應(yīng)中氯化氫既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性；
（3）根據(jù)n=

m

M

計算出二氧化錳的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)計算出生成氯氣的物質(zhì)的量及標況下的體積．

解答： 解：（1）質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.12g/mL的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.12×36.5%

36.5

mol/L=11.2mol/L；若用該濃鹽酸配制1mol/L的稀鹽酸100mL，配制過程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則需濃鹽酸的體積為：

1mol/L×0.1L

11.2mol/L

=0.0089L=8.9mL，
故答案為：11.2mol/L；8.9mL；
（2）MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中，二氧化錳中錳元素化合價從+4變?yōu)?2價，化合價降低被還原，在反應(yīng)中做氧化劑；鹽酸在反應(yīng)中被氧化成氯氣，做還原劑，另外反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸又表現(xiàn)了酸性，
故答案為：MnO₂；還原性、酸性；
（3）8.7g二氧化錳的物質(zhì)的量為：

8.7g

87g/mol

=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)可知，0.1mol二氧化錳完全反應(yīng)生成0.1mol氯氣，標況下0.1mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案為：2.24L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、化學方程式有關(guān)計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了化學計算的能力．