稱取10g NaOH配置成2500mL NaOH溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合c=
n
V
計算濃度．
解答： 解：n（NaOH）=
10g
40g/mol
=0.25mol，c（NaOH）=
0.25mol
2.5L
=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取17.4g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計），下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程中MnO2作催化劑
B、鹽酸未完全反應(yīng)
C、被還原的HCl少于0.2 mol
D、反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L氯氣（標準狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理設(shè)計用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低．
實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．
試回答：

實驗儀器
（1）圖中各裝置接口連接順序是⑤→③→④→
 
→
 
→
 
→
 
→⑧（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）．
（2）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（可能多個反應(yīng)，任寫一個即可）
 
．
（3）裝置A的作用是
 
，裝置B的作用是
 
．
（4）當(dāng)反應(yīng)中生成1molO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，消耗Na2O2的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ．則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應(yīng)前的
 
倍．
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
 
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
③該條件下反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）  B．混合氣體的密度不變C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1mol SO2和1mol O2，乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種物質(zhì)：
甲：，乙：，丙的有關(guān)信息如下：
分子式C3H8O
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
（1）乙中的含氧官能團的名稱為
 
；
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅱ的條件是
 
，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
（不需注明反應(yīng)條件）；
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖：

①下列物質(zhì)能與B反應(yīng)的是
 
（選填序號）；
a．金屬鈉  b．三氯化鐵  c．氫氧化鈉溶液
②C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；丙的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
③反應(yīng)⑤的類型為
 
；
④D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有
 
種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種  b．遇三氯化鐵溶液發(fā)生時顯色反應(yīng)  c．能與溴四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是
 
．
（2）乙中有兩種含氧官能團，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：
 

（3）丙中官能團的名稱是
 
．
（4）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.12g/mL的濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）求算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，若用該濃鹽酸配制1mol/L的稀鹽酸100mL，則需濃鹽酸的體積為
 
；
（2）在上述反應(yīng)過程中，氧化劑為
 
，鹽酸（HCl）體現(xiàn)的性質(zhì)是
 
；
（3）若有8.7g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖，請根據(jù)圖中信息回答下列問題：

Ⅰ．（1）從海水中提取粗鹽常用的方法是
 
，這是因為
 

（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑有：①稀鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，添加以上試劑合理的順序是
 

A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②①④
Ⅱ．從提取粗鹽后剩余的海水（母液）中可以提取出Mg和Br2．
（1）若用來提取Mg，則由上述流程圖分析，沒有涉及到的反應(yīng)類型是
 

A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）寫出流程⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（3）若為流程⑥中反應(yīng)所需的氣態(tài)氧化劑（Cl2）尋找貨源，下列說法合理的是
 

A．從外地購買        
B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)            
D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
（4）流程⑦是向混合物中鼓入熱空氣，使溴單質(zhì)分離出來，這是基于溴單質(zhì)具有
 
性．
（5）對于從母液中提取Mg和Br2的先后順序，甲乙兩位工程師有不同的觀點：甲認為應(yīng)先提取Mg，后提取Br2；乙認為應(yīng)先提取Br2，后提取Mg．那么，你認為誰的觀點更合理呢？
 
（填“甲”或“乙”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
（1）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是
 

（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
；生成物分子的空間構(gòu)型為
 
，其中C的雜化方式為
 
．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為
 
已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是
 
．

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同步練習(xí)冊答案