0.1mol的鈉與水反應(yīng)生成的氣體為（　�。�
A、氧氣與氫氣的混合氣體
B、0.05mol的氫氣
C、大于0.05mol的氫氣
D、小于0.05mol的氫氣
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反應(yīng)生成氫氣，且氫氣的物質(zhì)的量為鈉物質(zhì)的量的一半，以此來解答．
解答： 解：發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，由反應(yīng)可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×
1
2
=0.05mol，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4，
若實(shí)驗(yàn)儀器有A.100m L 量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶 E.10m L量筒  F．膠頭滴管  G.50m L燒杯  H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）
 
．
配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
 
．
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗．
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．
E．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)、搖勻．
F．如配制100mL0.200mol/L的氯化鈉溶液時(shí)，可將稱量的氯化鈉固體溶于100mL蒸餾水中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種物質(zhì)：
甲：，乙：，丙的有關(guān)信息如下：
分子式C3H8O
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
（1）乙中的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
；
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅱ的條件是
 
，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
（不需注明反應(yīng)條件）；
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖：

①下列物質(zhì)能與B反應(yīng)的是
 
（選填序號(hào)）；
a．金屬鈉  b．三氯化鐵  c．氫氧化鈉溶液
②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
③反應(yīng)⑤的類型為
 
；
④D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有
 
種，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種  b．遇三氯化鐵溶液發(fā)生時(shí)顯色反應(yīng)  c．能與溴四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.12g/mL的濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）求算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，若用該濃鹽酸配制1mol/L的稀鹽酸100mL，則需濃鹽酸的體積為
 
；
（2）在上述反應(yīng)過程中，氧化劑為
 
，鹽酸（HCl）體現(xiàn)的性質(zhì)是
 
；
（3）若有8.7g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）H202水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，對(duì)于下列A～C涉及H202的反應(yīng)，填寫下列空白：A、H202+Cl2=2HCl+02  B、H202+2I-+2H+=I2+2H202  C、2H202
 MnO2 
.
 
2H20+O2
①H202僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是
 

②H202既有氧化性又有還原性的是
 

③H202僅體現(xiàn)還原性的是
 

（2）已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H20，請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）在一定條件下，RO3n-與Cl2反應(yīng)如下：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O，由以上反應(yīng)可知上述過程中，RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中R的化合價(jià)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答下列問題：

Ⅰ．（1）從海水中提取粗鹽常用的方法是
 
，這是因?yàn)?div id="dbnrrhp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑有：①稀鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，添加以上試劑合理的順序是
 

A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②①④
Ⅱ．從提取粗鹽后剩余的海水（母液）中可以提取出Mg和Br2．
（1）若用來提取Mg，則由上述流程圖分析，沒有涉及到的反應(yīng)類型是
 

A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）寫出流程⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（3）若為流程⑥中反應(yīng)所需的氣態(tài)氧化劑（Cl2）尋找貨源，下列說法合理的是
 

A．從外地購買        
B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)            
D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
（4）流程⑦是向混合物中鼓入熱空氣，使溴單質(zhì)分離出來，這是基于溴單質(zhì)具有
 
性．
（5）對(duì)于從母液中提取Mg和Br2的先后順序，甲乙兩位工程師有不同的觀點(diǎn)：甲認(rèn)為應(yīng)先提取Mg，后提取Br2；乙認(rèn)為應(yīng)先提取Br2，后提取Mg．那么，你認(rèn)為誰的觀點(diǎn)更合理呢？
 
（填“甲”或“乙”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：
已知：R-CH═CH2
(i)B2H6
(ii)H2O2/OH-
RCH2CH2OH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A為的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為104的芳香烴，A的分子式為
 
．
（2）上述所有反應(yīng)是取代反應(yīng)的有
 
個(gè)
（3）C 物質(zhì)中碳元素的雜化軌道：
 
F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：
 
．
（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2O2與用硫酸酸化的高錳酸鉀混合：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2
B、過量的Na2S溶液與FeCl3溶液反應(yīng)：S2-+2Fe3+=S+2Fe2+
C、將1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
D、恒溫下向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中c（Na+）=2c（SO42-）
B、
a
2
 mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0
C、沉淀的物質(zhì)的量=
a
2
 mol
D、原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞
a
2
 mol

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