Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、16g氧氣和臭氧的混合物中含有N_A個氧原子，該混合物的體積一定小于11.2 L
• B、1 L 0.2 mol/L的CH₃COOH溶液中，H⁺數(shù)目為0.2N_A
• C、5.6g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D、在常溫常壓下，等質(zhì)量的H₂和O₂的體積之比是16：1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，與硫蒸汽反應(yīng)變?yōu)?2價；
D、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答： 解：A、氧氣和臭氧均有氧原子構(gòu)成，16g氧氣和臭氧含有的氧原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

16g

16g/mol

=1mol，但氣體所處的狀態(tài)不明確，故體積不能確定，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故H⁺數(shù)目小于0.2N_A，故B錯誤；
C、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，與硫蒸汽反應(yīng)變?yōu)?2價，故5.6g鐵即0.1mol鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為0.3N_A和0.2N_A，故C錯誤；
D、等質(zhì)量的H₂和O₂的物質(zhì)的量之比為

1

2

：

1

32

=16：1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故兩者的體積比為16：1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．