常溫下，對于下列電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A、pH=1的溶液中，F(xiàn)e3+、I-、NO3-、K+可以大量共存
B、用過量的NaOH溶液吸收SO2的離子方程式：SO2+OH-=HSO3-
C、在c（SO32-）=0.1 mol．L-1的溶液中，Na+、C1-、H+、Ca2+可以大量共存
D、向澄清石灰水中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Cl2=C1-+C1O-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,離子共存問題
專題：
分析：A．酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化碘離子；
B．過量的NaOH溶液吸收SO2反應(yīng)生成亞硫酸根離子；
C．氫離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀；
D．氫氧化鈣溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．
解答： 解：A．pH=1的溶液中含有大量的氫離子，硝酸根離子、三價(jià)鐵離子都能夠氧化碘離子，不共存，故A錯誤；
B．用過量的NaOH溶液吸收SO2的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B錯誤；
C．亞硫酸根為弱酸根離子，與氫離子反應(yīng)生成弱酸，不能夠共存，亞硫酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，鈣離子、亞硫酸根離子不共存，故C錯誤；
D．向澄清石灰水中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Cl2=C1-+C1O-+H2O，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫、離子共存的判斷，明確離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子，該混合物的體積一定小于11.2 L
B、1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+數(shù)目為0.2NA
C、5.6g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、在常溫常壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎．該反應(yīng)原理如下：
（X為鹵原子，R為取代基）

經(jīng)由Heck反應(yīng)合成E的路線如下：

（1）已知A 為羧酸，A→B的反應(yīng)類型是
 
，0.2mol的A與足量的金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）寫出反應(yīng)I的方程式
 
（注明條件）
（3）符合A分子式的羧酸類物質(zhì)有兩種，其中的一種經(jīng)過上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化成B，已知B分子的核磁共振氫譜有兩種峰，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）A的一種同分異構(gòu)體F，經(jīng)過下列反應(yīng)也能制得C．

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)反應(yīng)III是否完全可用的試劑是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，鹵代烴和金屬鈉能發(fā)生伍茲反應(yīng)：RX+2Na+RX→R-R+2NaX，反應(yīng)中有C-X鍵的斷裂和C-C鍵的形成．據(jù)此，以下鹵代烴伍茲反應(yīng)的可能產(chǎn)物（不考慮NaX）及命名合理的是（　�。�
A、一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷
B、2，2-二甲基-1-氯丙烷與一氯甲烷：3，3-二甲基丁烷
C、1，5-二氯戊烷：環(huán)戊烷
D、四氯化碳：金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

（注：R表示烴基或H原子）
（1）A為羧酸，其分子式為C4H8O2，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成
 
L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮CO2溶于水）．
（2）寫出符合A分子式羧酸類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）已知A→B屬于取代反應(yīng)，B為一鹵代羧酸，其核磁共振氫譜只有兩個(gè)峰，寫出B→C的反應(yīng)方程式：
 
．
（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
II．按如下路線，由C可合成酯類高聚物H：
C  
NaOHC2H5OH
△
  G
一定條件
H
（5）寫出G→H的反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煙氣中NOx是NO和NO2的混合物
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mg NOx．若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.54，則100m3煙氣中最高允許含NOx
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最高允許NOx分子數(shù)目為
 
．
（2）如果用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.106的Na2CO3水溶液（密度1.1g/ml）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量為
 
mol/L．
（3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO3+CO2
          2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
           NO不能直接被Na2CO3水溶液吸收
1000m3（1）中所述煙氣盡可能被（2）中所述Na2CO3水溶液吸收，至少需要
 
LNa2CO3水溶液（保留2位小數(shù)），煙氣中NOx
 
（填“能”或“不能”）被除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

呋喃甲醇和呋喃甲酸是有機(jī)合成中的常用試劑，可用呋喃甲醛制備，其實(shí)驗(yàn)原理如圖：

制備方法如下：
①在50mL燒杯中放置3.28mL（0.04mol）呋喃甲醛，并用冰水冷卻；稱取1.6gNaOH溶于少量水中，在攪拌下滴加氫氧化鈉水溶液于呋喃甲醛中．
②在8～12℃下連續(xù)攪拌40min．
③向反應(yīng)混合物加入適量水使其恰好完全溶解，甩乙醚萃取分液．
④乙醚萃取物用無水硫酸鎂干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸餾，收集169～172℃餾分得1.4g產(chǎn)品．
⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加濃鹽酸到pH=3，攪拌，冷卻，結(jié)晶，抽濾．
⑥產(chǎn)物用少量冷水洗滌，抽干后，收集粗產(chǎn)物．再提純后得精產(chǎn)品1.5g．
（1）本實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉必須溶于少量的水，否則水量過大主要會影響
 
收率．
（2）本實(shí)驗(yàn)中要充分連續(xù)攪拌40min，其目的是
 
．
（3）萃取時(shí)，用到的主要硅酸鹽質(zhì)的儀器是
 
，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）呋喃甲酸粗產(chǎn)品提純的方法是
 
．
（5）本實(shí)驗(yàn)中呋喃甲酸的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣通入水中H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
B、氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3++Fe═3Fe2+
C、碳酸鈣加入鹽酸中 C032-+2H+=CO2↑+H2O
D、銅片加入稀硝酸中Cu+2 H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、
 
、
 
．
（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+．步驟Ⅱ加入的試劑a是
 
，控制溶液的pH約為8.0的目的是
 
．步驟Ⅳ的目的是
 
．
（3）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量．若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
②若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是
 
．

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