用惰性電極電解水時(shí)為了增強(qiáng)其導(dǎo)電性不應(yīng)加入的是（　　）
A、NaOH
B、CuSO4
C、H2SO4
D、KNO3
考點(diǎn)：電解原理,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解水制取H2和O2時(shí)，陽(yáng)極OH-放電，陰極H+放電，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來(lái)解答．
解答： 解：用惰性電極電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入A、NaOH C、H2SO4 D、KNO3時(shí)，在陰極上析出氫氣，陽(yáng)極上析出氧氣，能起到增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，但是加入B、CuSO4，則陰極上析出的是金屬銅，不合題意，不能選用．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，題目難度中等，注意把握題目要求，注意增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）≒2Z（g）；△H＜0，根據(jù)如圖回答問(wèn)題：t2--t3時(shí)改變的條件是
 
；t3--t4時(shí)改變的條件是
 
，t1、t4、t6三種平衡狀態(tài)中，X的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用乙烯、甲苯、淀粉三種原料合成高分子H的路線如下：
6

已知：Ⅰ．
Ⅱ．同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)-OH不穩(wěn)定，1mol B、E都可以和足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，E可以和NaHCO3反應(yīng)且E的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1：1：1：3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是
 
，C中官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）A→B的反應(yīng)條件是
 
，E→F的反應(yīng)類型是
 
．
（3）G→H屬于加聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）I與過(guò)量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體（包括C）有
 
種．任寫(xiě)出其中一種能和過(guò)量NaOH溶液按物質(zhì)的量之比為1：3反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
①屬于芳香族化合物；　　　②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某含Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該樣品的純度．
可供選擇的裝置如圖：

可供選擇的藥品：CaCO3固體，6mol/L鹽酸，蒸餾水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)選擇的儀器組合是
 
（填字母）．
A．①②④⑤B．①④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）實(shí)驗(yàn)選擇的藥品是
 
，所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母，連接膠管省略）
 
（填字母）
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液．
①向400ml該溶液通入0.3molCO2，則所得溶液中C（HCO3-）：C（CO32-）約為
 

A.1：3B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②有同學(xué)覺(jué)得選擇上述實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)使測(cè)定的氣體體積偏小，請(qǐng)寫(xiě)出一種你認(rèn)為的可能原因：
 

（5）井下采煤個(gè)人用的自救器（類似呼吸面具）中盛放的也是過(guò)氧化鈉，寫(xiě)出體現(xiàn)自救器自救功能的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C（分子式為C6H8O6）又名抗壞血酸，可預(yù)防感染、壞血病等，也是一種常見(jiàn)的食品添加劑，能夠阻止空氣中的氧氣將食品氧化變質(zhì)．維生素C具有酸性和強(qiáng)還原性，其工業(yè)合成路線如圖：

（1）上述合成過(guò)程中與A互為同分異構(gòu)體的有
 
（填寫(xiě)字母代號(hào)）．
（2）上述反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有
 
（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）反應(yīng)④除生成E外，還有
 
生成．比較D和G的結(jié)構(gòu)可知，G可看成由D通過(guò)反應(yīng)⑤氧化得到，在工業(yè)生產(chǎn)中設(shè)計(jì)④和⑥兩步的目的是
 
．
（4）維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海帶成分中碘的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
①取10g食用干海帶，用刷子把干海帶表面附著物刷凈，不要用水洗．將海帶剪碎，用酒精潤(rùn)濕放入瓷坩堝中，把坩堝置于泥三角上．用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全燒成炭黑色灰后，停止加熱，自然冷卻．將坩堝內(nèi)海帶灰放至小燒杯中，再加入15mL蒸餾水，不斷攪拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分鐘后過(guò)濾．將濾液分成四份放入試管中，并標(biāo)為1、2、3、4號(hào)．
②在1號(hào)試管中滴入6滴稀硫酸后，再加入約3mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象．滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象．
③在2號(hào)試管中加入2mL新制的飽和氯水，振蕩溶液，觀察現(xiàn)象．2分鐘后把加入氯水的溶液分成兩份．其中甲中再滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象．乙溶液中加入2mL CCl4，振蕩萃取，靜置2分鐘后觀察現(xiàn)象．
④在3號(hào)試管中加入食用碘鹽3g，振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸．在滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象．
⑤在4號(hào)試管中加入硝酸銀溶液，振蕩，再加入稀硝酸溶液．  原想利用反應(yīng)Ag++I-=AgI↓生成黃色沉淀來(lái)檢驗(yàn)碘離子．通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀．用此方法檢驗(yàn)碘元素失敗．
完成下面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析
試管號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
1號(hào)稀硫酸、H2O2、淀粉液溶液立刻由褐色變成藍(lán)色（1）
 
2號(hào)　甲新制的飽和氯水、1%淀粉液（2）
 
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2號(hào)　乙新制的飽和氯水、CCl4（3）
 
3號(hào)食用碘鹽、稀硫酸、1%淀粉液溶液立刻由無(wú)色變成藍(lán)色（4）
 
（5）導(dǎo)致第⑤步失敗的可能原因是
 
．
（6）將AgCl白色沉淀加入到KI溶液中攪拌，看到的現(xiàn)象是沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，說(shuō)明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），“說(shuō)明”正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列3個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（填寫(xiě)相應(yīng)的字母） （　�。�
A、+HNO3
濃硫酸
50～60℃
+H2O
B、
濃硫酸
△
CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C、2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）是一種常見(jiàn)的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑
+2H2O．工業(yè)用的過(guò)碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉．為了測(cè)定工業(yè)用的過(guò)碳酸鈉的純度，可以選擇利用下列儀器（包括儀器中的藥品）及石蕊試液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）取適量過(guò)碳酸鈉樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，只要測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的
 
，就可推算出過(guò)碳酸鈉的純度．
（2）請(qǐng)選取該實(shí)驗(yàn)需要的裝置，并按正確連接順序排列
 
．B→D→E→F（填字母，假設(shè)儀器中的試劑都是足量的）．

（3）判定過(guò)碳酸鈉試樣是否完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題．

Ⅰ、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應(yīng)的場(chǎng)所，如圖1（其他裝置省略，必要時(shí)可加熱）．
下列實(shí)驗(yàn)描述不正確的是
 

A、固體A為無(wú)水硫酸銅時(shí)，可以檢驗(yàn)氣體X中是否含有水蒸氣
B、固體A為銅時(shí)，可以除去N2中的O2
C、在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無(wú)水氯化鐵
D、將氨氣和空氣混合氣通過(guò)灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成
Ⅱ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖2所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如表．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：
棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a 

 
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/B>離子方程式：

 
c 

 
棉球變?yōu)榘咨?/B> 
結(jié)論：該氣體具有
 
 性
Ⅲ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)．圖3是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置．
實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定
a．按圖3組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，
 
后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）步驟c中填空為
 

（2）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（3）步驟④中煮沸的目的是
 
．
（4）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（5）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成
（6）由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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