20．砹是第七主族第六周期的元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．HAt很穩(wěn)定B．砹易溶于某些有機(jī)溶劑
C．AgAt不溶于水D．砹是有色固體

分析 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，利用ⅤⅡA元素性質(zhì)的相似性和遞變性來解答，
A．同主族從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；
B．同主族元素單質(zhì)的性質(zhì)相似；
C．同主族元素化合物的性質(zhì)相似；
D．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深．

解答 解：A．同主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物也在減弱，所以HAt很不穩(wěn)定，故A錯誤；
B．碘易溶于有機(jī)溶劑，同主族元素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，故B正確；
C．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性質(zhì)相似，則AgAt不溶于水，故C正確；
D．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律，題目較簡單，熟悉第ⅤⅡA族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用布氏漏斗和吸濾瓶接抽水泵過濾沉淀后，正確的操作是（　�。�
A．先關(guān)水龍頭，拔下抽濾瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗
B．先取下布氏漏斗，再關(guān)上水龍頭
C．先將沉淀和濾紙一起取出，再關(guān)上水龍頭
D．先拔下抽濾瓶上的橡皮管，關(guān)上水龍頭，再取下布氏漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿．按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是（　�。�
①H2O�、贑O32-③Al3+ ④CH3COOH　⑤NH4+�、轍CO3-．
A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．不同元素的原子電負(fù)性不同，若用x值來表示，x值越大，其原子的電負(fù)性就越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負(fù)性的值：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第二周期LiBeBCNOF
電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.98
第三周期NaMgAlSiPSCl
電負(fù)性值0.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越小．根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律．
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中C-N中，你認(rèn)為共用電子對偏向氮原子（填原子名稱）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為共價鍵
（5）預(yù)測元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符號，放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于Cs描述中，錯誤的是（　�。�
A．CsOH是一種既可與強(qiáng)酸又可與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性氫氧化物
B．Cs在空氣中燃燒可生成Cs2O和Cs2O2
C．Cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出H2
D．CsOH很穩(wěn)定，加熱不易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，回答下列問題：
鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．取m g AgNO3固體粉末充分加熱，得到a L氣體和b g固體，將氣體用足量的水吸收，剩余氣體的體積為c L（氣體體積均為同溫同壓下測定），下列結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．aL氣體的平均相對分子質(zhì)數(shù)為41.3
B．aL氣體被水吸收時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（$\frac{2m}{170}-\frac{108}$）mol
C．cL剩余氣體是O2，且c=$\frac{a}{4}$
D．將mgAgNO3溶于水，再加足量的鹽酸，$\frac{108}$×143.5g可生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
C．反應(yīng)速率越大，則單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大
D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)點(diǎn)是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$ MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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