9．實(shí)驗(yàn)室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，請(qǐng)完成以下步驟：
（1）計(jì)算：需要稱(chēng)量58.5克NaCl固體
（2）稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需固體．
（3）溶解：將稱(chēng)量好的NaCl固體倒入燒杯中加水溶解，并恢復(fù)到室溫．
（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入1000mL容量瓶中．
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶 中如果沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移人容量瓶，所配溶液的濃度將偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
（6）旋搖：輕輕旋搖容量瓶，使溶液混合均勻
（7）定容：向容量瓶中加水至距離刻度線(xiàn)1～2厘米處，改用膠頭滴管滴
加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切．
（8）搖勻：上下顛倒搖勻，使溶液混合均勻
（9）裝瓶貼簽：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）稱(chēng)量固體用托盤(pán)天平；
（4）溶液配制是在容量瓶中進(jìn)行，依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；
（5）如果沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移人容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（7）依據(jù)定容的正確操作解答．

解答 解：（1）室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，需要氯化鈉質(zhì)量m=1mol/L×1L×58.5g=58.5g；
故答案為：58.5；
（2）稱(chēng)量固體用托盤(pán)天平；
故答案為：托盤(pán)天平；
（4）配制1000mL1mol/LNaCl溶液，應(yīng)選擇1000mL容量瓶；
故答案為：1000；
（5）如果沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移人容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液濃度偏小；
故答案為：偏��；
（7）定時(shí)時(shí)，直接向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線(xiàn)1-2cm改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切；
故答案為：膠頭滴管．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，側(cè)重考查配制步驟，明確配制原理及操作步驟即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物與反應(yīng)條件己略去）．A是常見(jiàn)的非金屬固體單質(zhì)，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，B、C是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，D、G、I是常見(jiàn)的氣體，D與I的組成元素相同，且D的相對(duì)分子質(zhì)量比I的大16．E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的電子式為．
（2）H的化學(xué)式為CuSO4．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O．
寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：NO2+SO2+H2O=2H++SO42-+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(A2)=0．5 mol·L-1·s-1，v(B2)=1．5 mol·L-1·s-1，v(C)=1 mol·L-1·s-1。則x和y的值分別為

A．2和3 B．3和2 C．1和3 D．3和1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成溶液，該溶液中所含水溶性無(wú)機(jī)離子的濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

H +

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L－1

4×10－6

6×10－6[

2×10－5

x

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷H+ 的濃度為 mol·L－1

A．1×10－5 mol·L－1 B．3×10－5 mol·L－1

C．6×10－5 mol·L－1 D．1×10－4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．某研究小組用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定白醋，測(cè)定食用白醋中醋酸的含量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用如圖乙量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中
B．觀(guān)察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致食用白醋中醋酸的含量偏小
C．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致食用白醋中醋酸的含量偏大
D．滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤(pán)天平稱(chēng)量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟空白處涉及到的實(shí)驗(yàn)儀器
①托盤(pán)天平②500mL容量瓶③膠頭滴管④燒杯和玻璃棒．
（3）某同學(xué)觀(guān)察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？
沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④偏低；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室用固體KCl配制0.5mol•L-1的KCl溶液450mL，有以下儀器：
①燒杯   ②膠頭滴管   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）  ⑦酒精燈  ⑧藥匙
（1）配制時(shí)時(shí)使用的儀器有①②④⑤⑥⑧（填代號(hào)）
（2）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌（加速溶解）、引流
（3）配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量  ②計(jì)算  ③溶解  ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻   ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖堍茛蔻?br />（4）試計(jì)算應(yīng)稱(chēng)取的KCl固體的質(zhì)量為18.6g．取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是0.05mol•L-1．
（5）下列操作對(duì)KCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水偏低；
②容量瓶中原有少量蒸餾水不變；
③定容時(shí)俯視觀(guān)察液面偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某小組同學(xué)要配制85mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液．下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．

（1）配制過(guò)程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤～F填寫(xiě)）DBCAFE．
（2）配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）容量瓶上需標(biāo)有：①溫度  ②濃度  ③容量   ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線(xiàn)  ⑥酸式或堿式A
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（4）若用Na2CO3•10H2O晶體來(lái)配制溶液，需用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體2.9g．
（5）在步驟B之后，需冷卻至室溫才進(jìn)行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液濃度偏低的是②③⑥⑦
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水  ②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉      ④稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用  ⑥轉(zhuǎn)移過(guò)程中沒(méi)有洗滌燒杯
⑦定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過(guò)程中：
①除了要使用托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有100ml容量瓶．
②需用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為4.0gg．

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同步練習(xí)冊(cè)答案