16．某實驗室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有100ml容量瓶．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為4.0gg．

分析 ①根據(jù)步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取實驗儀器；
②計算配制100ml1.00mol•L-1的NaOH溶液所需人氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答 解：①實驗室要用90mL 1.00mol•L-1的NaOH溶液，需要配制100ml1.00mol•L-1的NaOH溶液，然后量取出90ml；配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，分析可知還要使用的儀器有100 ②容量瓶，
故答案為：100 mL容量瓶；
②實驗室要用90mL 1.00mol•L-1的NaOH溶液，需要配制100ml1.00mol•L-1的NaOH溶液，然后量取出90ml，需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量=0.100L×1.00mol•L-1×40g/mol=4.0g，
故答案為：4.0．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，請完成以下步驟：
（1）計算：需要稱量58.5克NaCl固體
（2）稱量：用托盤天平稱量所需固體．
（3）溶解：將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中加水溶解，并恢復(fù)到室溫．
（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入1000mL容量瓶中．
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶 中如果沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移人容量瓶，所配溶液的濃度將偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
（6）旋搖：輕輕旋搖容量瓶，使溶液混合均勻
（7）定容：向容量瓶中加水至距離刻度線1～2厘米處，改用膠頭滴管滴
加水至溶液凹液面與刻度線相切．
（8）搖勻：上下顛倒搖勻，使溶液混合均勻
（9）裝瓶貼簽：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標簽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　�。�
A．2NA個HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
B．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
C．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA
D．1molD3${\;}_{\;}^{18}$O+（其中D代表${\;}_{1}^{2}$H）中含有的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）需稱量Na2CO3•10H2O的質(zhì)量14.3g．
（2）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用稱取所需質(zhì)量的Na2CO3•10H2O 固體，放入燒杯中，再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是AC．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，仰視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）560mL；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)生用0.1000mol/L鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）Ⅰ．該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的丙操作．
③步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；判斷滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室簳r，待測液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
滴定次數(shù)待測液體積標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.60；   ②燒堿樣品的純度為80.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低
②等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：
c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH．（已知酸性：C6H5OH＜H2CO3）其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為d、b、c、a
④1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
⑤pH=4.75的濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，所得混合液的pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度不同．
A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：25℃時，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），下列敘述不正確的是（　�。�
A．AgI懸濁液中存在平衡：AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）
B．25℃時，向AgCl的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶度積常數(shù)不變
C．向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀
D．用等體積的水和氯化鈉溶液分別洗滌AgCl沉淀，水洗造成的AgCl損耗大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列判斷正確的是（　　）
A．元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同使素的相對原子質(zhì)量
B．化學(xué)鍵的變化一定會引起化學(xué)反應(yīng)的變化
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將1mol CO和2mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．a＜0，T＜250
B．250℃時，0～10 min內(nèi)v（H2）=0.015 mol/（L•min）
C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時比T℃時大
D．250℃時，起始時向容器中改充1 mol CH3OH氣體，恒溫達平衡后，CH3OH的物質(zhì)的量大于0.15 mol

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同步練習(xí)冊答案