下列方法能用于鑒別二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的是（　　）
A、李比希燃燒法
B、銅絲燃燒法
C、紅外光譜法
D、元素分析儀
考點(diǎn)：有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：A．李比希燃燒法可定量測(cè)定元素含量，而乙醇和二甲醚中元素的含量相同；
B．銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素
C．紅外光譜法確定有機(jī)物中的化學(xué)鍵和官能團(tuán)；
D．二者組成元素相同，均為C、H、O．
解答： 解：A．李比希燃燒法能夠測(cè)定元素的含量，而二甲醚和乙醇為同分異構(gòu)體，二者元素的含量相同，無法用李比希燃燒法鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素，而二甲醚和乙醇中都不含鹵素，無法鑒別二者，故B錯(cuò)誤；
C．紅外光譜法確定有機(jī)物中的官能團(tuán)，二甲醚與乙醇中的官能團(tuán)不同，可鑒別，故C正確；
D．二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的組成元素均為C、H、O，不能利用元素分析儀鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握二者結(jié)構(gòu)的差異、性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意紅外光譜法、核磁共振氫譜均為確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)常用的方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Kap（CuCl，白色）=1.2×10-6，Kap（CuOH，橙黃色）=1.2×10-14．如圖，用銅電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-e-+Cl-=CuCl．下列說法不正確的是（　　）
A、B極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A極附近出現(xiàn)白色渾濁
C、電解時(shí)，Na+移向A極
D、一段時(shí)間后，U形管底部形成橙黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)現(xiàn)下列變化，必須要加入還原劑的是（　�。�
A、Cl2→HClO
B、Fe→FeCl3
C、NaI→AgI
D、MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應(yīng)為：下列說法不正確的是（　�。�
Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O．
A、放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加
B、充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接
C、放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
D、鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有1mol O2產(chǎn)生時(shí)，消耗4mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種瓦斯分析儀（如圖甲），工作原理類似燃料電池，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B、電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C、電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O
D、當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì)
B、明礬水解形成Al（OH）3膠體有吸附性，可用于水的凈化
C、二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
D、向淀粉碘化鉀溶液中加溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.40mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80 100
C（N2O4）（mol/L） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2）（mol/L） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為
 
mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速為
 
．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 

（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行的程度越
 
（填“大”或“小”）．
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施
 

A．增大N2O4起始濃度B．向混合氣中通入NO2C．使用高效催化劑D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合價(jià)的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素
 
也呈現(xiàn)周期性變化．

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同步練習(xí)冊(cè)答案