Question

鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應(yīng)為：下列說法不正確的是（　�。�
Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄（s）+2H₂O．

• A、放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加
• B、充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接
• C、放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
• D、鉛蓄電池做電源電解Na₂SO₄溶液時(shí)，當(dāng)有1mol O₂產(chǎn)生時(shí)，消耗4mol H₂SO₄

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鉛蓄電池負(fù)極材料為Pb，電極反應(yīng)為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄↓，正極材料為PbO₂，電極反應(yīng)為：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄↓+2H₂O，
電池總反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄（s）+2H₂O，以此解答該題．

解答： 解：A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄↓，負(fù)極質(zhì)量增加，故A正確；
B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的正極相連，即與PbO₂電極相連，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式反應(yīng)為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，故C正確；
D．當(dāng)有1mol O₂產(chǎn)生時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，由總方程式Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄（s）+2H₂O可知，消耗4mol硫酸，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．