11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等
D．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化

分析 A、化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、質(zhì)量守恒；
B、化學(xué)變化中的能量變化主要是由舊鍵的斷裂和新鍵的形成；
C、化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化一定伴隨有能量變化；
D、化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化一定伴隨有能量變化．

解答 解：A、因化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；
B、因化學(xué)變化中的能量變化主要原因是由舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化一定伴隨有能量變化，即反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化一定伴隨有能量變化，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等）來制備，其工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）“溶解”時(shí)放出的氣體為H2、H2S （填化學(xué)式）；
（3）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr3+4.55.6
“調(diào)pH=1”時(shí)，溶液pH范圍為5.6～6.2；
（4）在空氣中加熱Ni（OH）2可得NiOOH，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O；
（5）金屬鉻在溶液中有多種存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1014，溫度升高，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大．該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0
CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖2：

（4）過程Ⅱ，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離．生成H2O（g）的化學(xué)方程式是4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．
（5）假設(shè)過程I和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是a c．（（填序號(hào)）
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應(yīng)
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c．若過程I投料$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（C{O}_{2}）}$=1，可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2mol CH4（g）和4.8mol CO2（g），發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0，實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖象如圖1．計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的△H=+330 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該電池能在高溫下工作
B．該電池工作時(shí)，中間室中的Cl-移向右室
C．正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
D．若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移4 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制硝酸的過程．設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略去）：

（1）裝置B中固體氫氧化鈉的作用是氫氧化鈉固體溶于水放熱，使氨氣溶解度減小，且電離出OH-，使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3↑+H2O向正向移動(dòng)．
（2）請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框處畫出必要儀器，并指出所加試劑．
（3）①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O；開始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行，原因?yàn)榇朔磻?yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．
②某同學(xué)認(rèn)為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應(yīng)在裝置D和裝置F之間增加下列裝置如圖中的a（填序號(hào)），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提髙硝酸的產(chǎn)率．

利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2．
（4）取反應(yīng)后裝置G中得到的溶液20.00mL，加2～3滴酚酞溶液，用0.002mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去10.00mL時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，則裝置G中得到的溶液pH=3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　　）
A．100℃純水的pH＜7，此時(shí)水仍呈中性
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至100倍后pH小于5
C．0.2 mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．12.8gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，銅完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下的體積為 4.48L，則消耗硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.20molB．0.40molC．0.42molD．0.60m

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-Q（Q＞0），下列說法正確的是（　�。�
A．溫度升高，反應(yīng)速率增大，產(chǎn)率增大
B．增大反應(yīng)物H2的濃度，HI%增大
C．增大壓強(qiáng)，濃度增大，平衡不移動(dòng)
D．使用催化劑，反應(yīng)速率增大，I2的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．

（1）寫出化學(xué)式：DFeBr3、XHBr．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥（填編號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8NA個(gè)．
（5）分別寫出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通入少量SO2反應(yīng)的離子方程式Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案