設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol鐵與足量鹽酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B、28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA
D、32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)之比為2：3
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、1mol鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子失去2mol電子；
B、根據(jù)乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2來分析；
C、Fe3+是弱堿陽離子，在水溶液中會水解；
D、根據(jù)氧氣和臭氧中氧原子的質(zhì)量計算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
解答： 解：A、1mol鐵與足量鹽酸反應失去2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故A錯誤；
B、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同為CH2，所以28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；
C、Fe3+是弱堿陽離子，在水溶液中會水解，故100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+小于0.1NA，故C錯誤；
D、32g氧氣和臭氧均由氧原子構成，均含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含有的氧原子數(shù)均為2NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期第
 
族．
（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式：
 
．
（4）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是
 
．
（5）I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備鎂I合金時通入氬氣的目的是
 
．
②I電池性能優(yōu)越，I-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（　　）
A、4.6g鈉投入45.4g水中
B、6.2g氧化鈉投入42.2g水中
C、7.8g過氧化鈉投入42.2g水中
D、8g燒堿投入42g水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認的高效，廣譜，快速安全的殺菌劑．制備ClO2的新工藝是電解法．
（1）如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極ClO2產(chǎn)生的電極方程式：
 
；圖中b電極為
 
；（填“陽極”或“陰極”）
（2）電解一段時間，當陰極產(chǎn)生標準狀況下氣體112ml時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為
 
mol，陰極區(qū)pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）ClO2對污水中Fe2+，Mn2+，S2-，CN-等有明顯去除效果，某工廠中污水含CN-（a mg/L），現(xiàn)將ClO2把CN-氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中，HCl作氧化劑的是（寫編號，后同）
 
，HCl作還原化劑的是
 

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O                   
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑      
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol SiO2晶體中有2NA個Si-O鍵
B、0.5 mol I-被氧化時失去的電子數(shù)為0.5NA
C、在0℃，壓強為1.01×105 Pa時，11.2 L SO3所含原子數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，48 g O3含有氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且w、x的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個電子．
（1）X的原子結構示意圖為
 
．
（2）W、X的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程為
 
．
（3）工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學方程式為
 
．
（4）G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應生成的正鹽的化學方程式為
 
．在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，寫出有關反應的化學方程式
 
；若有33.6L（已換算成標準狀況）一氧化碳參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（5）說出Z單質(zhì)的一種用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)．精制硅藻土 因為吸附性強、化學性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應用，如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al（OH）3的工藝流程：

（1）粗硅藻土高溫燃燒的目的是
 
．
（2）反應Ⅲ中生成Al（OH）3，沉淀的化學方程式是
 
，氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是
 
．
（3）硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎材料，用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層，腐蝕劑常用的NHO2和HF的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF4．用化學方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF4的過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能在常溫指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A、在c（H+）=10-10mol?L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
B、pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、水電離出來的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、ClO-
D、pH值為13的溶液：K+、CO32-、Na+、S2-

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