Question

如圖1是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第

 

周期第

 

族．
（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為

 

．
（3）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式：

 

．
（4）將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是

 

．
（5）I單質在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備鎂I合金時通入氬氣的目的是

 

．
②I電池性能優(yōu)越，I-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：由反應4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，可知A、D為Fe₂O₃、SO₂中的一種，結合A+O₂ →B可知，A為SO₂，D為Fe₂O₃，B為SO₃，C為H₂SO₄；I是地殼中含量最高的金屬，則I為Al，K是一種紅棕色氣體，則K為NO₂，二氧化氮與水反應生成J為HNO₃，由I+D=G+H，判斷為2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe的反應，結合G+J（HNO₃）→M+L，則G為Fe，H為Al₂O₃，L為NO，而M與硫酸反應得到F與NO，故M為Fe（NO₃）₂，則F為Fe₂（SO₄）₃等，E為Fe（OH）₃，據(jù)此解答．

解答： 解：由反應4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，可知A、D為Fe₂O₃、SO₂中的一種，結合A+O₂ →B可知，A為SO₂，D為Fe₂O₃，B為SO₃，C為H₂SO₄；I是地殼中含量最高的金屬，則I為Al，K是一種紅棕色氣體，則K為NO₂，二氧化氮與水反應生成J為HNO₃，由I+D=G+H，判斷為2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe的反應，結合G+J（HNO₃）→M+L，則G為Fe，H為Al₂O₃，L為NO，而M與硫酸反應得到F與NO，故M為Fe（NO₃）₂，則F為Fe₂（SO₄）₃等，E為Fe（OH）₃，
（1）G為Fe，在周期表中，組成單質G的元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：四、Ⅷ；
（2）反應⑦為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，Al為還原劑、Fe₂O₃為氧化劑，故還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（3）F的溶液含有Fe³⁺，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色，反應生成碘單質，上述變化過程相關的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（4）將化合物Fe₂O₃ 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，故答案為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O；
（5）①Mg、Al 是活潑金屬易被氧化，故熔煉制備鎂鋁合金時常需通入氬氣作保護氣，目的是防止Mg、Al被空氣氧化，故答案為：防止Mg、Al被空氣氧化；
②鋁做負極，失電子被氧化，在堿性溶液中生成NaAlO₂，氧化銀做正極，得電子被還原為Ag，電解質溶液為NaOH溶液，所以其電池反應式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O，
故答案為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)物質的轉化關系進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識．