Question

如圖1是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第

 

周期第

 

族．
（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：

 

．
（4）將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO₂和H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（5）I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備鎂I合金時(shí)通入氬氣的目的是

 

．
②I電池性能優(yōu)越，I-AgO 電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：

分析：由反應(yīng)4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，可知A、D為Fe₂O₃、SO₂中的一種，結(jié)合A+O₂ →B可知，A為SO₂，D為Fe₂O₃，B為SO₃，C為H₂SO₄；I是地殼中含量最高的金屬，則I為Al，K是一種紅棕色氣體，則K為NO₂，二氧化氮與水反應(yīng)生成J為HNO₃，由I+D=G+H，判斷為2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe的反應(yīng)，結(jié)合G+J（HNO₃）→M+L，則G為Fe，H為Al₂O₃，L為NO，而M與硫酸反應(yīng)得到F與NO，故M為Fe（NO₃）₂，則F為Fe₂（SO₄）₃等，E為Fe（OH）₃，據(jù)此解答．

解答： 解：由反應(yīng)4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，可知A、D為Fe₂O₃、SO₂中的一種，結(jié)合A+O₂ →B可知，A為SO₂，D為Fe₂O₃，B為SO₃，C為H₂SO₄；I是地殼中含量最高的金屬，則I為Al，K是一種紅棕色氣體，則K為NO₂，二氧化氮與水反應(yīng)生成J為HNO₃，由I+D=G+H，判斷為2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe的反應(yīng)，結(jié)合G+J（HNO₃）→M+L，則G為Fe，H為Al₂O₃，L為NO，而M與硫酸反應(yīng)得到F與NO，故M為Fe（NO₃）₂，則F為Fe₂（SO₄）₃等，E為Fe（OH）₃，
（1）G為Fe，在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：四、Ⅷ；
（2）反應(yīng)⑦為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，Al為還原劑、Fe₂O₃為氧化劑，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（3）F的溶液含有Fe³⁺，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（4）將化合物Fe₂O₃ 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO₂和H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，故答案為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O；
（5）①M(fèi)g、Al 是活潑金屬易被氧化，故熔煉制備鎂鋁合金時(shí)常需通入氬氣作保護(hù)氣，目的是防止Mg、Al被空氣氧化，故答案為：防止Mg、Al被空氣氧化；
②鋁做負(fù)極，失電子被氧化，在堿性溶液中生成NaAlO₂，氧化銀做正極，得電子被還原為Ag，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，所以其電池反應(yīng)式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O，
故答案為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)．