10.150℃時(shí),一定質(zhì)量的(NH42CO3完全分解產(chǎn)生的氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于(  )
A.30.5B.26.3C.26D.24

分析 由方程式可知,生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25,根據(jù)M═Mr1×x1+Mr2×x2+…+Mri×xi計(jì)算混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量.

解答 解:由(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25,則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24,其摩爾質(zhì)量為24g/mol,
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量計(jì)算,熟悉碳酸銨性質(zhì)及分解產(chǎn)物,明確平均摩爾質(zhì)量計(jì)算方法是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化
B.常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.酸堿反應(yīng)生成1 mol水所發(fā)出的熱量為中和熱
D.舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量高于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL,需要使用的儀器和藥品是( 。
A.1 000 mL容量瓶,58.5 g NaClB.980 mL容量瓶,57.3 g NaCl
C.500 mL容量瓶,58.5 gNaClD.1 000 mL容量瓶,117.0 g NaC1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.淀粉和纖維素都可以在酸性條件下水解生成葡萄糖
B.煤的氣化、液化和干餾都是煤綜合利用的主要方法,都屬于物理變化
C.地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)后加入飽和食鹽水,攪拌發(fā)現(xiàn)液面上有固體物質(zhì)
D.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液,有固體析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.同溫同壓下,NH3和H2S氣體的密度比是1:2;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是2:1;同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個(gè)數(shù)比是3:1;若兩者所含H個(gè)數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量之比是2:3;同溫同體積下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是2:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO.
(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的浸出操作.
(3)浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉,其作用是置換出Fe等.
(4)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板,陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽(yáng)極逸出的氣是O2
(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.
(6)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…,冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也.”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑.(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略).

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇BC(填字母編號(hào)).
A.KMnO4溶液                B.淀粉-KI溶液          C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡.通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子,F(xiàn)e3+離子水解生成H+
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料.該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
(5)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料.已知25℃,101kPa時(shí):
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe△H=-1648kJ/mol              
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-392kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol  
 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-256kJ/mol.
(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為p.將b kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為q,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì).按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO31.18bc-1.35pqa kg.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.乙酸是食醋的主要成分,它具有以下化學(xué)性質(zhì):
(1)乙醇的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基
(2)乙酸的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基
(3)除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和碳酸鈉溶液(填試劑名稱(chēng))
(4)乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯,在試管A中加入的試劑有濃硫酸、醋酸和乙醇.請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸.
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問(wèn)題
(1)用量筒量取該濃硫酸13.6mL;
(2)配制時(shí),必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管;
(3)配制溶液的過(guò)程中,其他操作都正確,下列操作會(huì)使所配溶液濃
度偏高的是BCF;
A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
B.稀釋濃硫酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切
E.容量瓶不干燥
F.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線(xiàn)
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL.
①根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為2.0g;
②配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處.

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同步練習(xí)冊(cè)答案