Question

8．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問(wèn)題
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL；
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃
度偏高的是BCF；
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

Answer 1

分析 （1）需要220mL 1mol/L的稀硫酸，應(yīng)該配制250mL 1mol/L的稀硫酸，根據(jù)配制過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要該濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟及各儀器的作用選取儀器；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c=$\frac{n}{V}$的影響判斷各選項(xiàng)對(duì)所配溶液濃度的影響；
（4）①現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，實(shí)際上配制的是500mL 0.1mol/L的溶液，根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算出需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量；
②根據(jù)配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步驟為：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，據(jù)此進(jìn)行排序．

解答 解：（1）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要1mol/L的稀硫酸220mL，應(yīng)該選用規(guī)格為250mL的容量瓶，即配制250mL 1mol/L的稀硫酸，設(shè)需要該濃硫酸的體積為xmL，配制過(guò)程中硫酸的質(zhì)量不變，則：98g/mol×1mol/L×0.25L=xmL×1.84g/cm³×98%，解得：x≈13.6，
故答案為：13.6；
（2）配制步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）A．量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶，由于熱的溶液體積偏大，冷卻后所得溶液體積變小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；
C．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故C正確；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
E．容量瓶不干燥，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故E錯(cuò)誤；
F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故F正確；
故答案為：BCF；
（4）①配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，實(shí)際上配制的是500mL 0.1mol/L的溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案為：2.0；
②操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋築CAFED，
故答案為：BCAFED．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，明確配制步驟為解答關(guān)鍵，誤差分析為難點(diǎn)，需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c=$\frac{n}{V}$的影響判斷，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>