【題目】實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖:

(1)N元素在周期表中位置______

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥,還有______作用。

(3)用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是______。

(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式:______。

【答案】第二周期第VA 控制氫氣和氮氣的流速從而控制氣體體積比 有紅棕色氣體產(chǎn)生

【解析】

(1)氮元素核電荷數(shù)7,核外有2個電子層,最外層電子數(shù)5,位于周期表中的第二周期第VA族;

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置,甲裝置中的濃硫酸可以將氮氣和氫氣干燥,同時可以根據(jù)甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量,從而控制氣體體積比;

(3)氨的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),放出的熱使鉑絲保持紅熱,生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮,二氧化氮是紅棕色氣體;

(4)氨的催化氧化生成一氧化氮和水,反應(yīng)方程式為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】判斷下列相關(guān)說法正確的是( )

A.密閉容器中反應(yīng)aA(g)+bY(g)cZ(g)達(dá)到平衡,T0時改變某一條件變化如圖,則改變的條件只能是加入催化劑

B.反應(yīng)L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時,外界條件對平衡影響關(guān)系如圖,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),且ab

C.其它條件相同時,物質(zhì)的量和溫度關(guān)系如圖所示,則反應(yīng)aA+bBcC的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖,則反應(yīng)A+2B2C+3D的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),且AB、C、D均為氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日常生活中最常見的塑化劑是鄰苯二甲酸二丁酯,它可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

裝置圖(部分裝置省略)如下:

已知:正丁醇沸點118℃,純鄰苯二甲酸二丁酯(分子量278)是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體,沸點340℃,溫度超過180℃時易發(fā)生分解。

由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下:

①向三頸燒瓶內(nèi)加入22.5g(0.15mol)鄰苯二甲酸酐,14.8g(0.2mol)正丁醇以及少量濃硫酸。

②攪拌,升溫至105℃,持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時,保溫至反應(yīng)結(jié)束。

③冷卻至室溫,將反應(yīng)混合物倒出;旌衔锵冉(jīng)過碳酸鈉溶液洗,再水洗,得到粗產(chǎn)品。

④粗產(chǎn)品用無水氯化鈣干燥,靜置后取清液進(jìn)行減壓蒸餾,最后處理得到產(chǎn)品20.85g。

請回答以下問題:

(1)步驟②中不斷從分水器下端分離出產(chǎn)物水的目的是:______________。

(2)步驟③反應(yīng)完混合物分離過程中,應(yīng)先用5% Na2CO3溶液洗滌,其作用的作用是_____________;Na2CO3溶液濃度不宜過高,更不能使用氫氧化鈉,其原因是:______________。

(3)“碳酸鈉溶液洗、水洗操作時需要使用的主要玻璃儀器有____________________。

(4)有機實驗中,溫度的調(diào)控尤為重要,步驟②中溫度控制在105℃,其目的是_____________________

(5)本實驗中,鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理處理燃?xì)庵械?/span>H2S,不僅可減少對大氣的污染,還可進(jìn)行資源化利用。回答下列問題:

1H2SS的燃燒熱如表所示,

物質(zhì)

燃燒熱/HkJmol-1

H2S

-a

S

-b

請寫出常溫下H2SSO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

2)可以把H2S設(shè)計為一種燃料電池,原理如圖a所示:其中,Fe2+在電池工作中的作用是______;請寫出 I室發(fā)生的離子方程式______。

3)為探究H2S的直接熱解2H2Sg=2H2g +S2g)。在一體積為2L的密閉容器中充入2 mol H2S1 molAr (起到稀釋作用),進(jìn)行實驗。

①某同學(xué)測出不同溫度下H2S的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的圖象,圖b是截取該圖象的中間某部分。請計算T2溫度下,0-l0s內(nèi),H2S的反應(yīng)速率v=______moL-1s-1;

②圖b中,T1、T2、T3三個溫度,最高的是______;比較A點與B點的逆反應(yīng)速率的大小,vA(逆)______vB(逆)(填、“=”);

③圖c是表示反應(yīng)2H2Sg=2H2g+S2g)平衡時,裝置內(nèi)各組分氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=與溫度的關(guān)系(其中Ar氣體變化曲線未畫出)。請計算:C點的平衡常數(shù)K=______;D點平衡時,H2S的轉(zhuǎn)化率=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某驅(qū)蟲劑(F)的合成路線如圖:

回答下列問題:

1E中官能團名稱是______。

2)碳原子上連有4個不同的原子或基團,該碳稱為手性碳。則C中的手性碳原子有______個。

3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______

4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

5)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______

6)已知芳香族化合物GB少兩個氫原子,G的核磁共振氫譜如圖2,則G可能的結(jié)構(gòu)簡式為______。

7)設(shè)計由制備的合成路線。______(無機試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。

I.(1)已知:一定條件下可被甲烷還原納米級的金屬鐵。其反應(yīng)為:

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______

②在容積均為VLIII、III三個相同密閉容器中加入足量,然后分別充入amol,三個容器的反應(yīng)溫度分別為、且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,此時I、IIIII三個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是______;上述反應(yīng)的______大于小于,該反應(yīng)在______高溫、低溫任意溫度下可自發(fā)進(jìn)行。

利用天然氣為原料的一種工業(yè)合成氨簡式流程圖如圖2

(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:Ⅰ

;

①對于反應(yīng)Ⅰ,在一定溫度下的恒容容器中,表示其已達(dá)到最大化學(xué)反應(yīng)限度的敘述正確的是______。

A.單位時間內(nèi)1mol消耗,同時有3mol生成;

B.、CO的物質(zhì)的量濃度相等;

C.混合氣體的密度再改變;

D.混合氣體的壓強不再改變。

②則反應(yīng);______用含的代數(shù)式表示。

(2)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,反應(yīng)原理為:在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行,起始時充入反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖3所示。

①實驗a從開始至平衡時的反應(yīng)速率______;實驗c的平衡轉(zhuǎn)化率______

②與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件是:b______,c______。

M點的逆反應(yīng)速率______N點的正反應(yīng)速率、N點時再加入一定量,平衡后的體積分?jǐn)?shù)______增大、減小不變。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知AB分子中分別含有18、10個電子,E為單質(zhì),D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.四種元素簡單離子半徑比較:WYZX

B.Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽

C.X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機合成試劑磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反應(yīng)裝置如下圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__________。

(2)儀器D的名稱是___________。

(3)乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2

①乙裝置F中充滿Cl2,則E中所盛放的溶液為_____________(填溶液的名稱)。

②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是_____________

A 98%濃硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 濃HNO3+Na2SO3

(4)上述裝置的正確連接順序為________、________、丁、_______、_________(用甲、乙、丙表示,可重復(fù)使用)。

(5)B裝置中從a口通入冷水的作用是_________;C裝置的作用是_______________。

(6)SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),會產(chǎn)生白霧,則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(7)若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g,則磺酰氯的產(chǎn)率為______________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

③開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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同步練習(xí)冊答案