【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知A、B分子中分別含有18、10個(gè)電子，E為單質(zhì)，D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X

B.Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽

C.X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

【答案】C

【解析】

A、B分子中分別含有18、10個(gè)電子，E為單質(zhì)，D有漂白性，則A可為HCl，D為HClO，E為Cl2，B為NH3，生成C為NH4Cl，如A為H2S，D為SO2，E為S，B為O2，不滿足10個(gè)電子，則X為H、Y為N、Z為O、W為Cl元素，以此解答該題。

X為H、Y為N、Z為O、W為Cl元素，

A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X，故A正確；

B．Y為N元素，氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成硝酸銨，為鹽類，故B正確；

C．H、N、Cl可以形成化合物如為N2H3Cl等，則不屬于銨鹽，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右，主族元素原子半徑逐漸減小，Cl元素為第三周期原子半徑最小的，故D正確。

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炭粉與反應(yīng)的產(chǎn)物比較復(fù)雜，某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中以炭粉與反應(yīng)為探究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)后的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

猜想1：反應(yīng)后產(chǎn)物是

猜想2：反應(yīng)后產(chǎn)物是和CO

猜想3：反應(yīng)后產(chǎn)物是和

猜想4：反應(yīng)后產(chǎn)物是和

（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)過討論認(rèn)定猜想3不成立，理由是______。

（2）實(shí)驗(yàn)過程：已知：濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成，針對(duì)猜想1、2、4，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

根據(jù)上圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查氣密性。

將炭粉與均勻混合裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙。

用酒精燈微微加熱試管底部。

試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁。

其中裝置B的作用是______；由此可推測(cè)猜想______不成立。若CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）結(jié)果分析討論：

試管冷卻至室溫、稱量、測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為，由此可初步確認(rèn)猜想______是正確的，炭粉與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜想4，完成下表中內(nèi)容。可供選擇的藥品有溶液、酚酞溶液、鹽酸等

實(shí)驗(yàn)方案不要求寫具體操作過程

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

____________

____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點(diǎn)時(shí)c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖：

(1)N元素在周期表中位置______。

(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______作用。

(3)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是______。

(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程：

。

（2）聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定)

（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： 。

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是 。

②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2 N2O4。每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始至20 s時(shí)，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L1·s1。

（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。

（4）上述（3）達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。

（5）達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

（1）打開K2，合并K1。B為___極，A極的電極反應(yīng)為___。

（2）打開K1，合并K2。E為___極，F極的電極反應(yīng)為___，

（3）若往U形管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)(2)操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是___，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4是重要的清潔能源和化工原料,CH4和CO2都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，且前者影響更大。

（1）二氧化碳的電子式為______________。

（2）25℃、101Kpa下，1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。

（3）CH4和CO2反應(yīng)可以生成價(jià)值更高的化工產(chǎn)品，在250℃、以鎳合金為催化劑，向2L密閉容器中通入4mol CH4和6mol CO2發(fā)生反應(yīng)如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為1mol。

①計(jì)算此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________mol2/L2。

②下列各項(xiàng)不能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_________。

A.容器中的壓強(qiáng)恒定 B CH4的轉(zhuǎn)化率恒定

C.容器中氣體的密度恒定 D. CH4與CO物質(zhì)的量之比恒定

（4）甲烷-空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。相同條件下甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為________。（能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比）

（5）科學(xué)家以CO2和H2為原料合成乙烯，6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)，已知溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效果的影響如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

①生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是_________________。

②若投料比n（H2）：n（CO2）=4：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，C2H4的體積分?jǐn)?shù)為_______％。

③若想提高C2H4的產(chǎn)率，可采取的措施有___________________。

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